Question

12．（1）如圖所示為按樹(shù)狀分類(lèi)法對(duì)一組物質(zhì)進(jìn)行的分類(lèi)．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列標(biāo)注．

（2）中國(guó)的“四大發(fā)明”之一--黑火藥，在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：
2KNO₃+C+S═K₂S+2NO₂↑+CO₂↑．被氧化的元素是C，氧化劑是S、KNO₃．
（3）氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子大小在1-100nm之間．
（4）某氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積氧氣的質(zhì)量之比為2：1，則該氣體的摩爾質(zhì)量為64g/mol，此氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是2.86g/Lg/L．
（5）在2g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%的KOH水溶液中，K⁺離子數(shù)與H₂O分子數(shù)之比是1：8．

Answer 1

分析 （1）混合物是由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)．單質(zhì)必須是由一種元素組成的純凈物，混合物不可能是單質(zhì)；
（2）化合價(jià)降低的元素所在的反應(yīng)物是氧化劑，化合價(jià)升高被氧化；
（3）氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子大小在1-100nm；
（4）根據(jù)m=$\frac{V}{Vm}$M知，相同條件下相同體積的不同氣體其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$知，其密度在標(biāo)況下等于摩爾質(zhì)量與氣體摩爾體積之比；
（5）溶液質(zhì)量為2g，則KOH為0.56g，水為2g-0.56g=1.44g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算解答．

解答 解：（1）類(lèi)別1空氣、氯化鈉溶液都是由多種物質(zhì)組成；類(lèi)別2氮?dú)鈨H含有氮元素且為純凈物；
故答案為：混合物；單質(zhì)．
（2）反應(yīng)2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑中，化合價(jià)降低的元素是S、N，兩元素被還原，所以KNO₃和S是氧化劑，C元素的化合價(jià)升高被氧化；
故答案為：C；S、KNO₃；
（3）氫氧化鐵膠體分散質(zhì)粒子大小在1-100nm，故答案為：1-100nm；
（4）根據(jù)m=$\frac{V}{Vm}$×M知，相同條件下相同體積的不同氣體其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以該氣體的摩爾質(zhì)量之比=2：1，則該物質(zhì)摩爾質(zhì)量為32×2=64g/mol；
根據(jù)ρ=$\frac{M}{Vm}$知知，該氣體密度=$\frac{64g/mol}{22.4L/mol}$=2.86g/L；
故答案為：64g/mol；2.86g/L；
（5）溶液質(zhì)量為2g，則KOH為0.56g，水為2g-0.56g=1.44g，
n（OH^-）=n（KOH）=$\frac{0.56g}{56g/mol}$=0.01mol，
n（H₂O）=$\frac{1.44g}{18g/mol}$=0.08mol，
故溶液中n（OH^-）；n（H₂O）=0.01mol：0.08mol=1：8
故答案為：1：8．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，明確得失電子守恒定律及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化、物質(zhì)的量的有關(guān)公式是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．