精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
19．下列事實與膠體知識有關的是（　�。�
①用鹽鹵點豆腐   ②生產出果凍   ③用明礬凈水   ④河海交匯處可沉積成沙洲   ⑤初冬凌晨的迷霧的形成．
A．全部都是B．②③④C．①③⑤D．①②③

分析 ①膠體具有聚沉的性質；
②果凍是膠體；
③膠體具有吸附性；
④膠體具有聚沉的性質；
⑤膠體的丁達爾效應．

解答 解：①豆腐的原料黃豆富含蛋白質，經水浸、磨漿、除渣、加熱，得到的蛋白質的膠體，點豆腐就是設法使蛋白質發(fā)生凝聚而與水分離，故①正確；
②果凍是膠體，膠體的性質比較穩(wěn)定，故②正確；
③明礬在水中可以電離出兩種金屬離子：KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，而Al3+很容易水解，生成氫氧化鋁Al（OH）3膠體：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+ 氫氧化鋁膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀，使水澄清，故③正確；
④河中的泥沙是膠體，在入�？谂c電解質溶液發(fā)生聚沉，故④正確；
⑤當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”．這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的，稱為膠體的丁達爾效應，故⑤正確；
故選A．

點評 本題考查膠體的性質，掌握膠體的丁達爾現象、吸附性、凝聚等重要性質即可解答，解題時須仔細審題，對照性質解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
①CH4 （g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-570kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
則CH4 （g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-865 kJ•mol-1．
（2）將燃煤廢氣中的CO2轉化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率見如圖：
①此反應為放熱（填“放熱”、“吸熱”）；若溫度不變，提高投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數約為16.7%（即$\frac{1}{6}$），此時CO2的轉化率為80%
（3）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實
驗
組		溫
度
/℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①650℃時該反應的化學平衡常數數值為$\frac{8}{3}$，該反應的逆反應為放（填“吸”或“放”）熱反應
②若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是b=2a，a＞1（用含a、b的數學式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．維生素通常根據他們的溶解度來進行分類，它們或者溶解在水中或者溶解在脂肪中．下列維生素中屬于水溶性維生素的是（　　）
A．維生素AB．維生素C族C．維生素DD．維生素E

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．含有大量Ba2+、OH-、NO3-的溶液中還可能大量存在的離子是（　　）
A．Na+B．H+C．SO42-D．Mg2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．化學與人類生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　�。�
A．氮化硅、氧化鋁陶瓷和光導纖維都是無機非金屬材料
B．絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D．燃料的脫硫脫氮、SO2的回收利用和NOx的催化轉化都是減少酸雨產生的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關反應方程式的書寫正確的是（　　）
A．泡沫滅火器的滅火原理涉及的離子反應方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
B．將Na2S溶液加入FeCl3溶液中的離子反應方程式為：3S2-+2Fe3++6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑
C．已知H2的燃燒熱為283 kJ•mol-1，則表示H2燃燒熱的熱化學方程式為：2 H2 （g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-566 kJ•mol-1
D．向1L 1 mol/L NaOH溶液中加入一定量濃H2SO4溶液至恰好完全反應時，共放出65 kJ的熱量．則表示該反應的中和熱的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-65kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列實驗操作正確的是（　　）
A．分液時，分液漏斗內上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出
B．過濾時，為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌
C．對于互溶的且沸點相差較大的兩種液體，可使用蒸餾的方法分離
D．將硫酸銅晶體置于蒸發(fā)皿中加熱，令其失去結晶水

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應過程中測定的部分數據見表（表中t1＞t2）：
反應時間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
依據題意回答下列問題：
（1）反應在t1min內的平均速率為v（H2）=$\frac{0.20}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
（2）保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達平衡時，n（CO2）=0.40mol．
（3）保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大（填“增大”或“減小”或“不變”），H2O的體積分數增大（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為放熱反應（填“放熱”或“吸熱”）．
（5）700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為1.20mol、2.00mol、1.20mol、1.20mol，則平衡向正移動（正、逆、不）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案