4．下列各組溶液，只用試管和膠頭滴管，不用任何試劑就可以鑒別的是（　�。�
A．H2SO4和NaHCO3B．KOH和Al2（SO4）3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba（OH）2和NaHSO4

分析 A．二者混合即可生成二氧化碳氣體，即：滴加順序不同時的反應現(xiàn)象相同；
B．二者的滴加順序不同，反應現(xiàn)象不同；
C．滴加順序不同時都會生成碳酸鈣沉淀；
D．二者的滴加順序不同時都會生成硫酸鋇沉淀．

解答 解：A．硫酸與碳酸氫鈉反應的離子方程式為：H++HCO3-=CO2↑+H2O，二者混合后會生成氣體，不能通過滴加順序鑒別，故A錯誤；
B．KOH和Al2（SO4）3 的反應中，當Al2（SO4）3溶液過量時，反應離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al2（SO4）3少量時，離子反應方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以滴加順序不同，反應現(xiàn)象不同，能夠只用試管和膠頭滴管鑒別，故B正確；
C．改變加入順序均生成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；
D．NaHSO4與Ba（OH）2，無論滴加順序如何，都生成BaSO4沉淀，不加其它試劑無法鑒別，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，為高頻考點，題目難度中等，把握滴定順序改變發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，注意不用其他試劑檢驗時可利用顏色或滴定順序變化分析．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．V mLAl2（SO4）3溶液中含有Al3+ag，取$\frac{1}{4}$V mL溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．$\frac{125a}{9V}$mol/LB．$\frac{125a}{18V}$mol/LC．$\frac{125a}{36V}$mol/LD．$\frac{125a}{54V}$mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個
B．室溫下，48.0g氧氣和臭氧的混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NA
C．過氧化鈉與水充分反應生成0.1mol氧氣轉移的電子數(shù)為0.4NA
D．0.1mol•L-1的CuCl2溶液中含有0.2NA個Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列反應中：其中氧化劑中只有$\frac{1}{4}$被還原的是
（1）3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2               
（2）Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O   
（4）KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O（　�。�
A．（1）、（4）B．只有（3）C．只有（2）D．（1）（2）（3）（4）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實與膠體知識有關的是（　　）
①用鹽鹵點豆腐   ②生產(chǎn)出果凍   ③用明礬凈水   ④河海交匯處可沉積成沙洲   ⑤初冬凌晨的迷霧的形成．
A．全部都是B．②③④C．①③⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列有關電解質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．在熔融態(tài)能導電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)
B．能溶于水且水溶液能導電的化合物是電解質(zhì)
C．易溶性強電解質(zhì)的水溶液中只有離子沒有分子
D．飽和水溶液導電能力弱的電解質(zhì)未必是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于自發(fā)反應的敘述中，正確的是（　�。�
A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，凡是吸熱反應都是非自發(fā)的
B．自發(fā)反應是無需外界條件就能自發(fā)進行的化學反應
C．在通常情況下，冰能自行融化，所以它是自發(fā)反應
D．由反應CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的特點分析可知其在高溫下才能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設：①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2．②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物．
設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料
氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實驗步驟
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為步驟②中是為了排盡空氣；步驟④是為了趕出所有的CO2，確保完全吸收．
（4）數(shù)據(jù)處理
試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：2C+Fe2O3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（5）實驗反思
學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保證產(chǎn)生的CO2全部被裝置B吸收，避免其逸出造成測定誤差
②此裝置存在一定缺陷，請你指出沒有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海ㄉ婕暗皆睾臀镔|(zhì)的，用元素符號或化學式填空）

（1）元素c在元素周期表中的位置是第四周期ⅣB族；
（2）化學性質(zhì)最不活潑的元素的原子結構示意圖為；
（3）a、b、d、g四種元素的原子半徑從小到大的順序是Cl＜AI＜Mg＜Na，離子半徑從小到大的順序是AI3+＜Mg2+＜Na+＜Cl-；
（4）f、g、h為同一主族元素，它們的非金屬性強弱由大到小的順序是F＞Cl＞Br，請寫出一個可以證明g和h的非金屬性強弱關系的離子方程式Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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