5．已知某氫氧化物M（OH）2的溶度積常數(shù)為3.2×10-17，則M（OH）2在水中的溶解度為（　�。�
A．2.0×10-6mol/LB．3.2×10-6mol/LC．2.0×10-9mol/LD．3.2×10-9mol/L

分析 設(shè)M（OH）2的濃度為x，則c（M2+）=x，c（OH-）=2x，利用Ksp=c（M2+）×c2（OH-）=4x3解答該題．

解答 解：設(shè)M（OH）2的濃度為x，則c（M2+）=x，c（OH-）=2x，利用Ksp=c（M2+）×c2（OH-）=4x3，即4x3=3.2×10-17mol/L=2.0×10-6mol/L，
故選A．

點評 本題考查了Ksp的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，要注意溶液中離子濃度的關(guān)系，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．溫室效應和資源短缺等問題和如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇．
一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．

（1）關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是C．
A．△H＞0，△S＞0
B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0
D．△H＜0，△S＞0
（2）為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v（H2）0.225mol•L-1•min-1，CO2轉(zhuǎn)化率為75%．相同溫度下，某一時刻若該容器中含有1mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5mol H2O，則此時反應所處的狀態(tài)為向正反應方向進行中 （填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”），理由QC═1＜K=5.33．
（3）在溫度容積不變的條件下，能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是bd（填寫序號字母）：
a．n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1
b．容器內(nèi)壓強保持不變       c．容器內(nèi)的密度保持不變
d．H2的消耗速率與CH3OH的消耗速率之比為3：1
（4）下列條件能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c（填寫序號字母）．
a．及時分離出CH3OH氣體       
b．適當升高溫度
c．保持容器的容積不變，再充入1mol CO2和3mol H2
d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．甲醇是重要的化工原料，氣態(tài)甲醇催化脫氫制備甲醛轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如圖所示．
（1）甲醇脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛是吸熱反應，（填“放熱”或“吸熱”），過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱相同（填“相同”或“不同”），E4-E3的含義是降低的活化能值．
（2）工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
①CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（3）甲醇可用于制備綠色堿性燃料電池，既可提高能源利用率，又利于分環(huán)境保護．甲醇、KOH溶液、空氣構(gòu)成的燃料電池工作時負極的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（4）用此電池作電源進行模擬工業(yè)上精煉銅，則應用粗銅（含F(xiàn)e、Zn、Ag、Au等雜質(zhì)）作電解池的陽極，該電極發(fā)生反應的電極反應為Cu-2e-=Cu2+，若陰極增重19.2g，則理論上需要甲醇3.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8 kJ•mol-1
（2）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
則1mol C（s）與O2（g）反應生成CO（g），反應的熱化學方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．SO2和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領(lǐng)域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO2（g）+O2（g） $?_{△}^{催化劑}$2SO3（g）△H＜0反應，某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，這一段時間內(nèi)SO2的平均反應速率為0.0040mol•L-1•s-1．該反應的平衡常數(shù)為800L•mol-1．
（2）用CH4催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
取標準狀況下4.48LCH4并使之完全反應：
①若將NO2還原至N2，整個過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.6mol；
②若還原NO2和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是173.4kJ＜Q＜232kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4mol A和2mol B進行如下反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，且反應的前后壓強之比為5：4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是（　　）
A．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
B．此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35%
C．增大該體系的壓強，平衡向右移動，化學平衡常數(shù)增大
D．該反應的化學平衡常數(shù)表達式是K=$\frac{{c}^{4}（C）{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）{c}^{2}（B）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．W、X、Y、Z均為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W、X、Y處于同一周期，W元素形成的化合物種類最多，W和Y族序數(shù)之和為X族序數(shù)的2倍，Z的最高價氧化物對應的水化物既能溶于酸又能溶于堿，下列說法中正確的是（　�。�
A．簡單氣態(tài)氫化物沸點Y＞X＞W(wǎng)
B．原子半徑Z＞Y＞X＞W(wǎng)
C．Y元素可能位于第二周期第ⅦA族
D．Y元素與其它三種元素均可形成多種化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應中，水只作氧化劑的是（　�。�
A．C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2B．Na2O+H2O═2NaOH
C．CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將BaCl2溶液加入某無色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，則沉淀不溶解，下列說法正確的是（　　）
A．一定存在Ag+B．一定存在CO32-C．一定存在SO42-D．以上說法都不對

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