6．已知溶液中存在較大量的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還能大量共存的離子組為（　�。�
A．Na+、CH3COO-、NH4+B．Mg2+、Ba2+、Br-
C．Cu2+、Cl-、I-D．K+、Cl-、Mg2+

分析 A．醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；
B．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
C．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠以后碘離子；
D．三種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子、硫酸根離子、硝酸根離子反應(yīng)．

解答 解：A．H+、CH3COO-與之間反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．Ba2+、SO42-之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．H+、I-、NO3-，之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．K+、Cl-、Mg2+之間不反應(yīng)，都不與H+、SO42-、NO3-反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，如圖的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
C．T1溫度下a點(diǎn)若要達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法
D．c點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．2015年2月，滬杭高速公路上一輛裝運(yùn)乙醇集裝箱的貨車發(fā)生車禍．裝乙醇的包裝箱有一危險(xiǎn)品標(biāo)志，車禍后其下部已被損壞，其上部應(yīng)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某碳?xì)浠衔锓肿拥慕Y(jié)構(gòu)式如圖：，下列有關(guān)該分子的敘述正確的是（　�。�
A．該分子含5個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵
B．該分子是非極性分子
C．該分子的碳原子均是以sp2雜化軌道參與成鍵
D．分子中有4個(gè)原子在同一直線上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．中國(guó)科學(xué)家屠呦呦獲得2015年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)．她研究的青蒿素、雙氫青蒿素在寄生蟲疾病治療方面取得了偉大成就．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．青蒿素的化學(xué)式為C15H20O5
B．青蒿素轉(zhuǎn)化為雙氫青蒿素是氧化反應(yīng)
C．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)各含有2個(gè)七元環(huán)
D．青蒿素、雙氫青蒿素分子內(nèi)均含有7個(gè)手性碳原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將相同質(zhì)量的銅分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)速率：兩者相同B．消耗的n（HNO3）：后者少
C．氣體顏色：前者淺D．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：前者多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為cmol•L-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子
B．所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c=1mol•L-1
C．36.5gHCl氣體占有的體積為22.4L
D．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：ω=$\frac{36.5c}{1000ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．亞硝酸鈉是一種防腐劑和增色劑，但在食品中過(guò)量時(shí)會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危 害．其在酸性條件下會(huì)產(chǎn)生NO和NO2．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaNO2既具有氧化性又具有還原性
B．1 mol NaNO2在酸性條件下完全反應(yīng)生成NO和NO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol
C．NaNO2和胃酸作用的離子方程式為：2NO${\;}_{2}^{-}$+2H+=NO↑+NO2↑+H2O
D．食用“醋溜豆芽”可能會(huì)減少亞硝酸鈉對(duì)人體的危害

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反應(yīng)生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）若①、②、③三步反應(yīng)的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應(yīng)類型為酯化（取代）反應(yīng)．
（4）寫出C與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學(xué)方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式為．
（6）有機(jī)物A有很多同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的一種異構(gòu)體X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
a．X核磁共振氫譜有3個(gè)峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO4加熱的條件下反應(yīng)，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應(yīng)
d．X不與NaHCO3反應(yīng)，也不與NaOH反應(yīng)，也不與Br2發(fā)生加成反應(yīng)．

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