Question

對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過程的能量變化示意圖如圖：

編號(hào)	反應(yīng)	平衡常數(shù)	反應(yīng)熱
反應(yīng)①	A(g)=B(g)+C(g)	K1	△H1
反應(yīng)②	B(g)+C(g)=D(g)	K2	△H2
反應(yīng)③	A(g)= D(g)	K3	△H3

下列說法正確的是

A．K3 ＝K1 + K2 B．△H3＝△H1 +△H2

C．加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

D．則增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3­不變

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由反應(yīng)可知、，故K3 ＝K1 × K2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知△H3＝△H1 +△H2，故B項(xiàng)正確；催化劑只能降低反應(yīng)活化能，是活化分子百分率增多，反應(yīng)速率加快，但不會(huì)影響反應(yīng)熱，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)溫度不變，故各反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選B。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡及能量變化。