下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是

選項(xiàng)化合物

A

B

C

D

Y

CO2

Fe2O3

SiO2

FeCl3

W

MgO

Al2O3

CO

CuCl2

D

【解析】

試題分析：A中Mg在二氧化碳中燃燒：Mg+CO2 C+ MgO，該反應(yīng)為置換反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)可用Al與Fe2O3反應(yīng)：2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3，屬于置換反應(yīng)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)可用C與SiO2反應(yīng)，C+SiO22CO+Si；故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)可用Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+2FeCl3= CuCl2+2FeCl2，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選D。

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)類型。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列物質(zhì)中與該產(chǎn)品互為同分異構(gòu)體的是

A.CH2===C(CH3)COOH

B.CH2===CHCOOCH3

C.CH3CH2CH===CHCOOH

D.CH3CH(CH3)COOH

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以下敘述中，無(wú)法驗(yàn)證鐵和鋁的活潑性強(qiáng)弱的是

A．將兩種金屬插入稀硫酸中，連接成原電池裝置

B．將一種金屬投入到另一種金屬的硝酸鹽溶液中

C．質(zhì)量形狀相同的兩種金屬分別投入同濃度稀硫酸中

D．將兩種金屬的氫氧化物分別投入燒堿溶液中

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互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血。這里的“鐵”是指

A．鐵單質(zhì) B．鐵元素 C．四氧化三鐵 D．三氧化二鐵

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（6分）比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題。Na2O2幾乎可與所有的常見(jiàn)氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如2Na2O2+2CO2 == 2Na2CO3+O2，Na2O2+CO= Na2CO3。

（1）通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于____________價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成。

（2）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________；_____________。

（3）氰(CN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

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現(xiàn)有兩瓶溶液，新制飽和氯水和亞硫酸溶液，下列方法或試劑（必要時(shí)可加熱）： ① 觀察顏色 ② 石蕊試液 ③ 品紅溶液，其中能用于鑒別它們的是

A．①②③ B．只有①③ C．只有②③ D．只有①②

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下列關(guān)于常見(jiàn)物質(zhì)的工業(yè)冶煉說(shuō)法正確的是

A．工業(yè)制金屬鈉：電解飽和食鹽水

B．工業(yè)制溴：某些植物具有富集溴的能力，從海產(chǎn)品中提取溴是工業(yè)上獲取溴的重要途徑

C．冶煉鋁：電解Al2O3，同時(shí)加入冰晶石（Na3AlF6），目的是為了降低Al2O3的熔融溫度

D．硫酸工業(yè)：在氧氣充足的情況下，從接觸室進(jìn)入吸收塔的氣體中不可能含有SO2

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對(duì)于如下反應(yīng)，其反應(yīng)過(guò)程的能量變化示意圖如圖：

編號(hào)

反應(yīng)

平衡常數(shù)

反應(yīng)熱

反應(yīng)①

A(g)=B(g)+C(g)

K1

△H1

反應(yīng)②

B(g)+C(g)=D(g)

K2

△H2

反應(yīng)③

A(g)= D(g)

K3

△H3

下列說(shuō)法正確的是

A．K3 ＝K1 + K2 B．△H3＝△H1 +△H2

C．加催化劑，反應(yīng)①的反應(yīng)熱降低，反應(yīng)速率加快

D．則增大壓強(qiáng)，K1減小，K2增大，K3­不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015云南省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：C (s)＋ O2(g)=CO(g) H= -110. 50KJ/mol

C (s)＋O2(g)=CO2(g) H= -393.51KJ/mol

則反應(yīng)C (s)＋CO2(g)= 2 CO(g)的H為

A、-283.01KJ/mol B、＋172.51 KJ/mol

C、＋283.01KJ/mol D、-504.01 KJ/mol

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