Question

在25 mL 0．1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0．2 mol/L CH3COOH 溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的

A．在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)

B．在B點(diǎn)，a>12．5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)= c(H+)

C．在C點(diǎn)：c(Na+)>c(CH3COO－) >c(H+)>c(OH－)

D．在D點(diǎn)：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

Answer 1

D

【解析】

試題分析：當(dāng)加入少量醋酸時，可能存在c(Na+)>c(OH－) >c(CH3COO－)>c(H+)，故A錯誤；在B點(diǎn)c(Na+)=c(CH3COO－)>c(OH－)= c(H+)，故B錯誤；根據(jù)電荷守恒，在C點(diǎn)：c(CH3COO－) >c(Na+)> c(H+)>c(OH－)，故C錯誤；在D點(diǎn)，所加醋酸的物質(zhì)的量為氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查中和滴定。