將4g NaOH固體溶解在水里，配得1L溶液，溶液的物質(zhì)的量濃度是

A．10 mol/L B．1mol/L C．0．1 mol/L D．0．01 mol/L

 

C

【解析】

試題分析：4gNaOH的物質(zhì)的量是4g/40g/mol=0．1mol，溶液的體積是1L，根據(jù)c=n/V，所以氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0．1mol/1L=0．1mol/L，答案選C。

考點(diǎn)：考查溶液的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①用25mL酸式滴定管可以準(zhǔn)確放出8.00mL的稀鹽酸；
②可用干燥的pH試紙測(cè)定氯水的pH；
③使用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視，所得溶液的濃度偏大；
④加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成，則原溶液中-定有大量CO32-存在；
⑤在某溫度下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液充分混合，若溶液呈堿性時(shí)，溶液中離子濃度大小的關(guān)系一定為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；
⑥下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱（按堿性到酸性排列）：NaOH＞Al（OH）3＞H2SO4＞HClO4．
A、②④⑤B、①③⑥C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014河南省原名校高三高考仿真模擬統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)氧化鋅是橡膠、油漆、搪瓷、電纜、醫(yī)藥、電子、化學(xué)等工業(yè)的重要原料。以氧

化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋、＋、Mn2＋等

雜質(zhì)。物質(zhì)A的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH至5 4，物質(zhì)A最好選擇________。

A．NH3.H2O B．Na2CO3 C． H2SO4 D．ZnO

已知25℃時(shí)部分金屬離子從開(kāi)始形成氫氧化物沉淀到沉淀完全時(shí)溶液的pH如下表：

該溫度下。

（2） KMnO4的作用是除去Mn2＋和Fe2＋，則KMnO4與Mn2＋反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________________；若溶液中，則處理1該溶液，F(xiàn)e2＋所消耗的KMnO4的質(zhì)量為_(kāi)_______g（保留兩位有效數(shù)字）。

（3）雜質(zhì)Cu2＋、2＋可利用置換反應(yīng)除去，則物質(zhì)B是_________。

（4）被灼燒的沉淀是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

如何檢驗(yàn)該沉淀是否洗凈？________________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋季江西省贛州市十二縣高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．石灰水與過(guò)量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋＋O2－＝H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（7分）某氯化鈉樣品中混有碘化鈉。為獲得純凈的氯化鈉固體，設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程：

【查閱資料】氯的單質(zhì)可以置換出碘化物中的碘。

閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：

（1）寫(xiě)出溶液甲與氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（2）從“無(wú)色溶液丁”中獲取氯化鈉固體必要的實(shí)驗(yàn)操作是：___________（填序號(hào)）。

A．蒸餾 B．蒸發(fā)結(jié)晶 C．冷卻結(jié)晶

（3）操作①的名稱 ；所需要的主要試劑是 。

（4）操作②的名稱 ；從液體丙獲得碘的方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀釋至1L，所得溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度是

A．3mol/L B．2mol/L C．1．5mol/L D．1mol/L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是

A．BaCl2溶液滴入稀硫酸中

B．鹽酸滴在生石灰上

C．鐵粉撒入CuSO4溶液中

D．向熾熱氧化鐵通入CO

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014秋北京市高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列生產(chǎn)和生活中的事實(shí)與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A．冶煉金屬 B．燃料燃燒 C．鋼鐵銹蝕 D．木材烘干

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014~2015學(xué)年江蘇省高二（文）上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答。

【資料獲悉】

1、“侯氏制堿法”原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HCl= NaCl＋H2O +CO2↑

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）裝置乙的作用是 。

（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。

（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。

（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 （填化學(xué)式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。

 

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