Question

下列離子方程式正確的是

A．石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：HCO3-＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

B．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O

C．氧化銅與稀硫酸反應：2H＋＋O2－＝H2O

D．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32—＋2H＋＝CO2↑＋H2O

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應，氫氧化鈣不足，故反應方程式應該為2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O+CO32-,A錯誤；在硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH=7，此時氫離子與氫氧根離子恰好反應，溶液中硫酸根離子過量，故氫氧化鋇不足，氫氧化鋇的計量數(shù)為”1“，反應生成硫酸鋇、硫酸鈉、水，離子反應為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B正確；氧化銅難溶于水，不能拆分，C錯誤；碳酸氫鈉中完全電離出碳酸氫根離子，故答案為HCO3—＋H＋＝CO2↑＋H2O,D錯誤，答案選B．

考點：離子方程式的正誤判斷