25℃時，下列各組溶液的pH一定等于7的是（　�。�
A、pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合
B、0.05mol?L-1H2SO4與0.10mol?L-1NaOH溶液以等體積混合
C、將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍
D、pH=1的H2SO4與0.10mol?L-1Ba（OH）2溶液以等體積混合
考點：探究溶液的酸堿性
專題：
分析：25℃時，溶液的pH一定等于7，說明該溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），據(jù)此分析解答．
解答： 解：25℃時，溶液的pH一定等于7，說明該溶液呈中性，溶液中c（H+）=c（OH-），
A．pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合，如果酸是弱酸、堿是強堿，溶液呈酸性，如果酸是強酸、堿是弱堿，混合溶液呈堿性，如果酸、堿都是強電解質(zhì)，混合溶液呈中性，故A錯誤；
B．硫酸和NaOH都是強電解質(zhì)，硫酸中氫離子濃度和NaOH中氫氧根離子濃度相等，二者體積相等，二者恰好反應(yīng)生成強酸強堿鹽硫酸鈉，溶液呈中性，故B正確；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但酸無論如何稀釋都不能變?yōu)橹行曰驂A性，只能接近中性，故C錯誤；
D．硫酸中氫離子濃度為0.1mol/L，硫酸中氫離子濃度為氫氧化鋇中氫氧根離子濃度一半，二者等體積混合，氫氧化鋇過量，溶液呈堿性，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查探究溶液酸堿性，根據(jù)溶液中c（H+）、c（OH-）相對大小判斷溶液酸堿性，溫度未知時不能根據(jù)pH判斷溶液酸堿性，易錯選項是C，當(dāng)酸或堿稀釋接近中性時要考慮水的電離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人們曾認(rèn)為壁虎能再垂直的墻壁甚至光滑的垂直玻璃上迅速爬行，主要是因為其腳下有吸盤．其實壁虎的這種爬行主要是靠分子間作用力-范德華力．氫鍵就是一種特殊的較強的分子間作用力．請你分析，下列事實與氫鍵有關(guān)的是（　　）
A、水加熱到很高溫度都難以分解
B、水結(jié)成冰體積膨脹
C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高
D、HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（　�。�
A、H+的濃度
B、鋁條的表面積
C、溶液的溫度
D、Cl-的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　�。�
A、使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、ClO-、C2O42-
B、pH=13的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
C、由水電離出的c（OH-）=1.0×10-13 mol?L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
D、加入Al能產(chǎn)生H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、S2O32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（　　）

選項		實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
  A 過量的Fe粉中加入HNO3，
充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液		溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+
  B AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCl比AgI更難溶
  C  Al箔插入稀HNO3中無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
  D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系均正確的是（　　）
A、SO2具有漂白性，可用SO2加工銀耳，使之更白
B、炭具有強還原性，常用于冶煉鎂、鈉等金屬
C、淀粉遇碘變藍(lán)色，常用于檢驗食鹽是否為加碘鹽
D、NaHCO3可以與胃酸反應(yīng)，可用NaHCO3治療胃酸過多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

β-紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，下列說法正確的是（　�。�
A、β-紫羅蘭酮分子式是C13H22O
B、1molβ-紫羅蘭酮最多能與2molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C、β-紫羅蘭酮屬于酯類物質(zhì)
D、β-紫羅蘭酮與等物質(zhì)的量溴加成時，能生成3種產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見金屬．三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A
 
 H
 
  G
 
 乙
 

（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)①化學(xué)方程式
 
．
反應(yīng)②的離子方程式
 
．
標(biāo)況下，反應(yīng)②中當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.02mol時，有
 
ml甲生成．
（3）檢驗Fe3+，并使它變紅的試劑是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
　　主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一①
二②③④
三⑤⑥⑦⑧⑨
（1）在標(biāo)號元素中，最活潑的金屬元素是
 
．最活潑的非金屬元素是
 
．⑨元素的離子結(jié)構(gòu)簡示意圖
 
．
（2）②與③形成共價化合物的電子式
 
．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過程
 
．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由小到大的順序是
 
．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是
 
．⑦、⑧、⑨三種元素的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序
 
．
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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