Question

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②		③	④
三	⑤		⑥	⑦	⑧		⑨

（1）在標(biāo)號(hào)元素中，最活潑的金屬元素是

 

．最活潑的非金屬元素是

 

．⑨元素的離子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)示意圖

 

．
（2）②與③形成共價(jià)化合物的電子式

 

．用電子式表示⑤與⑨形成化合物的形成過(guò)程

 

．
（3）⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由小到大的順序是

 

．
（4）⑦、⑧、⑨元素所形成的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是

 

．⑦、⑧、⑨三種元素的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序

 

．
（5）寫出⑥元素的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物與①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為P元素，⑨為Cl元素，利用元素、單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)來(lái)分析解答．

解答： 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為O元素，④為F元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為P元素，⑨為Cl元素，
（1）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，故上述元素中最活潑的金屬元素是Na元素，最活潑的非金屬元素是為F元素，氯離子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Na；F；；
（2）②與③形成共價(jià)化合物為CO₂，是共價(jià)化合物，其電子式為，⑤與⑨形成的化合物為NaCl，Na原子和Cl原子通過(guò)得失電子形成離子鍵，形成過(guò)程為，
故答案為：；；
（3）Na、Al、Si三種元素位于同周期，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，則原子半徑由小到大的順序是Na＞Al＞Si，
故答案為：Na＞Al＞Si；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：Cl＞S＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性：HCl＞PH₃＞SiH₄，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故答案為：HCl；HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃；
（5）Al與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，故答案為：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑；
（6）③、⑦兩種元素形成的化合物為二氧化硅，①、③、⑤三種元素形成的化合物形成的化合物為NaOH，二者反應(yīng)生成硅酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O，故答案為：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系的應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律與化學(xué)用語(yǔ)的考查，元素的推斷較簡(jiǎn)單，熟悉元素在周期表的位置、元素的性質(zhì)、化合物的性質(zhì)即可解答，注意掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵形成，難度不大．