【題目】原電池是（ ）裝置

A. 化學能轉(zhuǎn)化為電能 B. 電能轉(zhuǎn)化為化學能

C. 熱能轉(zhuǎn)化為化學能 D. 化學能轉(zhuǎn)化為熱能

【答案】A

【解析】原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。

原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其中負極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)。而電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置是電解池。

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的

C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物

D.油脂是食物組成中的重要部分，也是產(chǎn)生能量最高的營養(yǎng)物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內(nèi)亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化。回答下列問題：

（1）氮分子的電子式為______________________。

（2）圖中屬于“氮的固定”的是___________（填字母）。

（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因___________________________________________ 。

（4）用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的過程__________________。

（5）若反應(yīng)h是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為____________。

（6）若反應(yīng)i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實現(xiàn)，則該反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]等稱為擬鹵素，它們與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質(zhì)相似。例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3、Ag＋+CN-= AgCN↓(白)。擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，陰離子的還原性一般比Br－強。下列反應(yīng)中，不正確的是(　　)

A. 2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2

B. (CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

C. (OCN)2＋H2O=2H++OCN-+OCNO-

D. MnO2+4HSCN Mn(SCN)2+ (SCN)2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項敘述中，正確的是(　　)

A. Si、P、S的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大

B. 價電子排布為3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d區(qū)元素

C. 2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量不相等

D. 氮原子的最外層電子排布圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈦的化合物如TiO2、Ti（NO3）4、TiCl4、Ti（BH4）2等均有著廣泛用途。

（1）寫出Ti的基態(tài)原子的外圍電子排布式_____。

（2）TiCl4熔點是﹣25℃，沸點136.4℃，可溶于苯或CCl4，該晶體屬于_____晶體；BH4﹣中B原子的雜化類型為_____。

（3）在 TiO2催化作用下，可將CN﹣氧化成CNO﹣，進而得到N2。與CNO﹣互為等電子體的分子化學式為（只寫一種）________。

（4）Ti3+可以形成兩種不同的配合物：[Ti（H2O）6]Cl3（紫色），[TiCl（H2O）5]Cl2H2O（綠色）。綠色晶體中配體是_______。

（5）TiO2難溶于水和稀酸，但能溶于濃硫酸，析出含有鈦酰離子的晶體，鈦酰離子常成為鏈狀聚合形式的陽離子，其結(jié)構(gòu)形式如圖1，化學式為______。

（6）金屬鈦內(nèi)部原子的堆積方式是面心立方堆積方式，如圖2。若該晶胞的密度為ρgcm﹣3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的邊長為___cm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是

A.銅B.二氧化硫C.葡萄糖D.冰醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，

下列說法或表示式正確的是

A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1

C. 金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D. 斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中基態(tài)A原子的電子分布在3個能級，且每個能級所含的電子數(shù)相同；C的原子核外最外層有 6 個運動狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負性最小的元素；E的最高價氧化物的水化物酸性最強；基態(tài)F原子核外最外層只有一個電子，其余能層均充滿電子。G元素與D元素同主族，且相差3個周期。

（1）元素 A、 B、 C 的第一電離能由小到大的是__________________（用元素符號表示）。

（2）E的最高價含氧酸中 E 原子的雜化方式為_____________。 基態(tài) E 原子中，核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓形狀為_________________。

（3）F原子的外圍電子排布式為_______________________，

（4）已知元素 A、B形成的(AB)2分子中所有原子都滿足 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則其分子中 σ鍵與 π鍵數(shù)目之比為__________。

（5）通常情況下，D單質(zhì)的熔沸點比G單質(zhì)高，原因是_________________________。

（6）已知 DE 晶體的晶胞如圖所示：

若將 DE 晶胞中的所有 E 離子去掉，并將 D 離子全部換為 A 原子，再在其中的 4 個“小立方體”中心各放置一個A 原子，且這 4 個“小立方體”不相鄰。位于“小立方體”中的 A 原子與最近的 4 個 A 原子以單鍵相連，由此表示 A的一種晶體的晶胞（已知 A—A 鍵的鍵長為a cm， NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有_________個 A 原子，該晶體的密度是_______g·cm-3（列式表示）。

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