Question

【題目】氮元素是空氣中含量最多的元素，在自然界中的分布十分廣泛，在生物體內亦有極大作用。一定條件下，含氮元素的物質可發(fā)生如圖所示的循環(huán)轉化�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮分子的電子式為______________________。

（2）圖中屬于“氮的固定”的是___________（填字母）。

（3）已知NH4Cl溶液呈酸性，用離子方程式解釋原因___________________________________________ 。

（4）用離子方程式舉一例表示循環(huán)中發(fā)生非氧化還原反應的過程__________________。

（5）若反應h是在NO2與H2O的作用下實現(xiàn)，則該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。

（6）若反應i是在酸性條件下由NO3—與Fe2+的作用實現(xiàn)，則該反應的離子方程式為_______________。

Answer 1

【答案】 k和c NH4++H2ONH3·H2O+H+ NH4+＋OH—NH3↑+H2O或 NH3+H+ =NH4+ 1：2 3Fe2++ NO3 + 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

【解析】

掌握氮的固定為游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)的過程。有元素化合價變化的反應為氧化還原反應。硝酸根離子在酸性條件下有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子。

(1)氮氣分子中氮原子之間形成氮氮三鍵，電子式為： ；

(2)氮的固定是指由游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)，所以屬于氮的固定的為k和c。

(3)氯化銨溶液中銨根離子水解顯酸性，離子方程式為：NH4++H2ONH3·H2O+H+；

(4)沒有化合價變化的反應為非氧化還原反應，其中有 NH4+＋OH—NH3↑+H2O或 NH3+H+ =NH4+ 。

(5)二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中二氧化氮做氧化劑和還原劑，其物質的量之比為1：2。

(6)在酸性條件下硝酸根離子能氧化亞鐵離子生成鐵離子和一氧化氮，離子方程式為： 3Fe2++NO3+ 4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。