Question

20．化學是一門以實驗為基礎的學科，試回答以下問題．

（1）選用裝置甲、乙、丁制備、收集一氧化氮氣體，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛滿稀NaOH溶液，正確的連接順序為a、b、c、e（用接口字母表示），裝置甲的作用是利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO₂排盡裝置中的空氣，乙中產(chǎn)生NO的離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（2）二氧化氯（C1O₂）是一種常用高效消毒劑，某研究小組利用丙裝置制備C1O₂．
①在燒瓶中放入KClO₃和草酸（H₂C₂O₄），然后加入足量的稀硫酸，水浴加熱．反應生成ClO₂、CO₂和K₂SO₄，則該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1；
②溫度過高時，二氧化氯的水溶液有可能發(fā)生爆炸．在反應開始前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間，丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，然后加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-．

Answer 1

分析 （1）NO易與空氣中的氧氣反應，用CO₂排盡裝置中的空氣；Cu與稀硝酸反應生成NO；
（2）①KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在酸性條件下反應生成ClO₂、CO₂和KHSO₄，發(fā)生氧化還原反應，結(jié)合質(zhì)量守恒可書寫化學方程式，結(jié)合方程式判斷氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比；
②溫度低于100℃的水浴加熱應用溫度計控制溫度；
③硫酸鋇難溶于鹽酸，即反應生成硫酸鋇，據(jù)此書寫離子反應方程式即可．

解答 解：（1）選用甲、乙、丁制備、收集一氧化氮氣體，甲中塑料板上若放置石灰石，丁中盛滿稀NaOH溶液，利用排液法收集，短口進氣，丁為收集裝置，由于NO易與空氣中的氧氣反應，用CO₂排盡裝置中的空氣，則甲中塑料板上放置大理石與硝酸反應生成CO₂；Cu與稀硝酸反應生成NO、硝酸銅和水，則反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，裝置的連接順序為a、b、c、e，
故答案為：a、b、c、e；利用碳酸鈣與鹽酸產(chǎn)生的CO₂排盡裝置中的空氣；3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（2）①KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在酸性條件下反應生成ClO₂、CO₂和KHSO₄，反應的方程式為2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ClO₂↑+2CO₂↑+2KHSO₄+2H₂O，氧化產(chǎn)物為CO₂，還原產(chǎn)物為ClO₂，二者物質(zhì)的量之比為1：1；
故答案為：1：1；
②溫度低于100℃的水浴加熱應用溫度計控制溫度，所以丙裝置中缺少的一種必需的玻璃儀器名稱是溫度計；
故答案為：溫度計；
③將二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，加入少量的稀鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，因為硫酸鋇難溶于鹽酸，所以白色沉淀為BaSO₄，離子反應方程式為：5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-，故答案為：5H₂S+8ClO₂+4H₂O=18H⁺+5SO₄^2-+8Cl^-．

點評 本題考查制備實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質(zhì)的制備實驗、實驗技能及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．