Question

15．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減小；
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

• A． ①②③④⑤
• B． ②③④⑥⑦
• C． ②③⑤⑥⑦
• D． ①②⑤⑥⑦

Answer 1

分析 ①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中氫離子濃度均減小，溫度不變水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度變大；
②從電離平衡移動(dòng)的角度分析；
③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解呈堿性；
④正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，兩邊的氣體的計(jì)量相等，容器壓強(qiáng)始終不變；
⑥碳酸鈣加入稀鹽酸，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳；
⑦從難溶電解質(zhì)的溶解平衡的角度分析

解答 解：①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中氫離子濃度均減小，溫度不變水的離子積不變，所以氫氧根離子濃度變大，故錯(cuò)誤；
②醋酸電離產(chǎn)生醋酸根離子，加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度變大，則平衡向逆向移動(dòng)，故正確；
③醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽水解，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺），所以溶液呈堿性，可使酚酞試液變紅，故正確；
④正反應(yīng)吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c（Z）增大，故正確；
⑤X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，兩邊的氣體的計(jì)量相等，容器壓強(qiáng)始終不變，所以不能作平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故錯(cuò)誤；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳，平衡向溶解的方向移動(dòng)，故正確；
⑦碘化銀的溶度積小于氯化銀，則在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，故正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，題目涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽的水解、化學(xué)平衡移動(dòng)、沉淀溶解平衡移動(dòng)等，題目難度中等，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，有助于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．