下列說法中正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A、常溫常壓下，22.0 gCO2所含的電子數(shù)為22NA
B、常溫常壓下，1mol氦氣含有原子數(shù)為NA
C、0.5mol?L-1 Na2CO3溶液中含有Na+離子的數(shù)目為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4含有的氯原子數(shù)為4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：
分析：A、根據(jù)二氧化碳的物質(zhì)的量和1molCO2含22mol電子；
B、氦氣是單原子分子；
C、溶液體積不明確；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)．
解答： 解：A、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1molCO2含22mol電子，故0.5molCO2含11mol電子，個數(shù)為11NA個，故A錯誤；
B、氦氣是單原子分子，故1mol氦氣含有原子數(shù)為NA，故B正確；
C、溶液體積不明確，無法計算Na+離子的數(shù)目，故C錯誤；
D、標(biāo)況下，四氯化碳為液態(tài)，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化過程不必利用催化劑的是（　　）
A、NH3+O2→NO
B、CH4→CH3Cl
C、+H2→
D、C6H12O6→C2H5OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表述為：
 
KClO3+
 
HCl（濃）--
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）配平上述化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）氧化劑是
 
，還原劑是
 
；氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填編號）
①只有還原性  ②還原性和酸性③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（4）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，兩個容積相同的集氣瓶，一個充滿乙烯（C2H4），另一個充滿甲烷（CH4）和丙炔（C3H4）的混合氣體，這兩瓶一定具有相同的（　�。�
A、碳原子數(shù)B、氫原子數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、0.5 mol?L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有的氟原子數(shù)為0.5NA
C、a g乙烯和環(huán)戊烷的混合氣中含有極性鍵數(shù)目是
aNA
7
D、氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B、碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某氣體物質(zhì)質(zhì)量為6.4g，含有6.02×1022個分子，則該氣體的相對分子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、稀硝酸滴在碳酸鈣上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F的2倍，C和D的最外層電子數(shù)之和為11．請回答下列問題：
（1）以上非金屬元素中所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）
 
；E、F、L、I所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）
 
．
（2）由L、I兩元素可按原子個數(shù)比1：1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為
 
．固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）在10L的密閉容器中，通入2mol LD2氣體和1mol D2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成LD3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，D2的濃度為0.01mol?L-1，同時放出約177KJ的熱量，則平衡時LD2的轉(zhuǎn)化率為
 
；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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