Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

• A、0.5 mol?L^-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有的氟原子數(shù)為0.5N_A
• C、a g乙烯和環(huán)戊烷的混合氣中含有極性鍵數(shù)目是

  aNA

  7

• D、氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A．沒有指明溶液的體積無法計(jì)算；
B．氫氟酸標(biāo)況下為液體；
C．乙烯和環(huán)戊烷最簡式都是CH₂，含有極性鍵C-H，極性鍵數(shù)目等于氫原子數(shù)目；
D．燃料電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)得到4mol電子．

解答： 解：A．依據(jù)n=CV，可知只知道溶液的物質(zhì)的量濃度無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．氫氟酸標(biāo)況下為液體，不能適用氣體摩爾體積，故B錯誤；
C．乙烯和環(huán)戊烷最簡式都是CH₂，a g混合物含有氫原子個數(shù)=

a

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×2×N_A=

aNA

7

，故C正確；
D．標(biāo)況下22.4L氣體的物質(zhì)的量為1mol，氫氧燃料電池中正極氧氣得到電子，1mol氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則電路中通過的電子數(shù)目為4N_A，故D錯誤；
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查分子結(jié)構(gòu)，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，質(zhì)量換算物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，注意氟化氫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，為易錯點(diǎn)．