判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”

(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小(　　)

(2)電子層數(shù)越多，半徑越大(　　)

(3)在主族元素中，最高正化合價均等于主族序數(shù)(　　)

(4)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強(　　)

(5)元素的氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強(　　)

(6)元素的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強，其水溶液的酸性越強，還原性越弱(　　)

(7)在Mg、Al、NaOH溶液構(gòu)成的原電池中，因為Al作負(fù)極，Mg作正極，所以Al的金屬性大于Mg(　　)


答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×

(7)×


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)會產(chǎn)生影響。請回答下列問題：

(1)BF3分子的立體結(jié)構(gòu)為______________，NF3分子的立體結(jié)構(gòu)為____________。

(2)碳原子有4個價電子，在形成化合物時價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同。在乙烷、乙烯、乙炔和苯四種分子中，碳原子采取sp雜化的分子是____________(寫結(jié)構(gòu)簡式，下同)，采取sp2雜化的分子是__________，采取sp3雜化的分子是____________。試寫出一種有機物分子的結(jié)構(gòu)簡式，要求同時含有三種不同雜化方式的碳原子：________________________________________________________________________。

(3)已知H2O、NH3、CH4三種分子中，鍵角由大到小的順序是CH4>NH3>H2O，請分析可能的原因是________________________________________________。

(4)由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡。陽離子電荷數(shù)越多，陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導(dǎo)致所形成的化合物在水中的溶解度越小。由此可知，四種鹵化銀(AgF、AgCl、AgBr和AgI)在水中的溶解度由大到小的順序為________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


中科院國家納米科學(xué)中心2013年11月22日宣布，該中心科研人員在國際上首次“拍”到氫鍵的“照片”，實現(xiàn)了氫鍵的實空間成像，為“氫鍵的本質(zhì)”這一化學(xué)界爭論了80多年的問題提供了直觀證據(jù)。這不僅將人類對微觀世界的認(rèn)識向前推進了一大步，也為在分子、原子尺度上的研究提供了更精確的方法。下列說法中正確的是(　　)

A．正是氫鍵的存在，冰能浮在水面上

B．氫鍵是自然界中最重要、存在最廣泛的化學(xué)鍵之一

C．由于氫鍵的存在，沸點：HCl>HBr>HI>HF

D．由于氫鍵的存在，水分子中氫氧鍵角是104.5°

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某航空站安裝了一臺燃料電池，該電池可同時提供電和水蒸氣。所用燃料為氫氣，電解質(zhì)為熔融的碳酸鉀。已知該電池的總反應(yīng)為2H2＋O2===2H2O，正極反應(yīng)為O2＋2CO2＋4e－===2CO，則下列推斷正確的是      (　　)。

       A．負(fù)極反應(yīng)為H2＋2OH－－2e－===2H2O

       B．該電池可在常溫或高溫時進行工作，對環(huán)境具有較強的適應(yīng)性

       C．該電池供應(yīng)2 mol水蒸氣，同時轉(zhuǎn)移2 mol電子

       D．放電時負(fù)極有CO2生成

      

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于元素周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表。請在下面的虛線框中用實線畫出元素周期表第1至第6周期的輪廓，并畫出金屬與非金屬的分界線和第Ⅷ族的輪廓。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用“元素符號”填空(前20號元素)

(1)主族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素有________。

(2)主族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有________。

(3)周期數(shù)是主族序數(shù)2倍的元素有________，3倍的元素有________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為第________周期第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“強”或“弱”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表為元素周期表的一部分，請回答下列有關(guān)問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)⑤和⑧的元素符號是________和________。

(2)表中最活潑的金屬是________，非金屬性最強的元素是________(填寫元素符號)。

(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________，______________________________。

(4)請設(shè)計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：

___________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知扎那米韋是流感病毒神經(jīng)氨酸酶抑制劑，其對流感病毒的抑制是以緩慢結(jié)合的方式進行的，具有高度特異性，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。

下列說法正確的是(　　)

A．該物質(zhì)的分子式為C12H20N4O7

B．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗4 mol NaOH

C．在一定條件下，該物質(zhì)可以發(fā)生消去、加成、取代等反應(yīng)

D．該物質(zhì)能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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