13．17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．計算反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K．（寫出計算過程）

分析 依據(jù)方程式，結合平衡等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應物平衡濃度冪次方乘積進行計算；

解答 解：17℃、1.01×105Pa，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．則反應2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{c（N{\;}_{2}O{\;}_{4}）}{{c}^{2}（NO{\;}_{2}）}$=$\frac{0.0120}{0.0300{\;}^{2}}$=13.3L/mol；
 答：平衡常數(shù)為13.3．

點評 本題考查化學平衡常數(shù)計算，難度不大，答題時注意根據(jù)平衡常數(shù)的定義進行計算．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．在溫度相同、體積均為1L的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下．已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1．
容  器甲乙丙
反應物投入量2mol SO2、1mol O22mol SO3m mol SO2、n mol O2、p mol SO3
c（SO3）/mol•L-11.41.41.4
能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
SO2或SO3的轉(zhuǎn)化率α1α212.5%
則：α1+α2=1，p=1.6mol，b+c=39.32kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．有一種常見的白色固體A，與鹽酸反應產(chǎn)生無色、無味的氣體B，B能使澄清的石灰水變渾濁：若在A的水溶液中加Ba（OH）2溶液并加熱，則析出白色沉淀C并逸出無色氣體D；D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，加熱固體A，分解生成H20和B、D，且三種生成物的物質(zhì)的量相等．請你根據(jù)上述信息分析，回答下列問題．
（1）氣體B使澄清的石灰水變渾濁的離子方程式是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O．
（2）實驗室制取氣體D，通常用兩種化合物反應，反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，通常使用向下排空氣法收集D氣體，檢驗收集滿該氣體的方法是用濕潤的紅色石蕊試紙放到試管口，如果變藍，則氨氣已收集滿；或用玻璃棒蘸取濃鹽酸靠近試管口處，若觀察到白煙，則氨氣已收集滿．
（3）白色固體A的化學式是NH4HCO3，受熱分解的化學方程式是NH4HCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在一定條件下，有反應xA+yB?zC．
Ⅰ若A、B、C均為氣體，在2L的密閉容器中，加入2mol A、1mol B，一定溫度下達到平衡．測得平衡后的壓強為反應前的$\frac{4}{5}$，平衡時C為0.6mol•L-1，B為0.2mol•L-1．
試回答下列問題：
（1）平衡時B的物質(zhì)的量是0.4mol，B的轉(zhuǎn)化率=60%
（2）x：y：z=2：1：2，該溫度下平衡常數(shù)=11.25
Ⅱ若反應xA+yB?zC已達到平衡．改變條件后，其速率與時間的變化如圖甲和乙．試回答下列問題：
（1）圖甲中t1時改變的條件可能是BC（填字母序號）．
A．若A、B均為固體，加入A或B
B．若A或B為氣體，C為固體，增大壓強
C．A、B中至少有一種是氣體，且加入該氣體
D．升高溫度         
E．加入催化劑
（2）若A、B、C均為氣體，加入x mol A、y mol B，達到平衡后發(fā)生如圖乙中t2時的變化．則此時發(fā)生變化的條件為（寫出一種情況即可）：增大C的濃度、同時又減小A或B的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．恒溫時，將1.6molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?xC （g）+D（g），10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.3mol，C的反應速率為0.015mol•L-1•s-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x=2
（2）從反應開始到10s，B的平均反應速率為0.0075mol•L-1•s-1
（3）從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為0.01mol•L-1•s-1
（4）平衡時容器中B的體積分數(shù)為44.4%
（5）該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{2}（c）×c（D）}{{c}^{2}（A）×c（B）}$數(shù)值是0.25
（6）下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是E
A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2：1
B．容器中A、B的物質(zhì)的量 n（A）：n（B）=2：1    C．壓強不再變化
D．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化      E．容器中B的濃度不再變化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在一容積為2L的恒容密閉容器中加入0.2mol CO和0.4mol H2，發(fā)生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．實驗測得，300℃下，CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示．
t/min102030405060
n（CH3OH）/mol0.0800.1200.1500.1680.1800.180
（1）20min內(nèi)，v（CH3OH）=0.003mol/（L•min）．
（2）該溫度下反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值為2.25×104 ．
（3）H2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%．
（4）若實驗測得500℃下，到達平衡時n（CH3OH）=0.160mol，則正反應是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于鈉與水反應的說法不正確的是（　　）
①將小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應后溶液變紅
②將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應，后與鹽酸反應
③鈉在水蒸氣中反應時因溫度高會燃燒　
④鈉與氧氣反應的產(chǎn)物為過氧化鈉．
A．只有①②B．只有②③C．只有②③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列疾病與人體缺乏礦物質(zhì)元素有關的是（　�。�
A．壞血病B．夜盲癥C．骨質(zhì)疏松D．糖尿病

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對下列實驗過程的評價，正確的是（　�。�
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定含CO32-
B．某無色溶液滴入酚酞試液顯紅色，該溶液呈堿性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液可能含有SO42-
D．驗證燒堿溶液中是否含Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-

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