[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
Ⅰ.(1)原子數(shù)相同,價(jià)電子數(shù)也相同的微粒,稱為等電子體.等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,性質(zhì)相似.CO的結(jié)構(gòu)式為______.
Ⅱ.(2)鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造電訊器材、人造骨骼、化工設(shè)備、航天航空材料,被譽(yù)為“未來世界的金屬”. 鈦的基態(tài)原子的電子排布式為______.
(3)偏鈦酸鋇在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有●Ti應(yīng)用.偏鈦酸鋇為離子晶體,晶胞的結(jié)構(gòu)如圖 所示,它的化學(xué)式是______.
(4)現(xiàn)有含Ti3+的配合物,化學(xué)式為TiCl3(H2O)6,將1mol該物質(zhì)溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即沉淀的氯化銀為l mol,已知該配合物的配位數(shù)為6,則該配合物的配位體是______.1mol該配合物外界所含  結(jié)晶水的物質(zhì)的量為______mol.
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Ⅰ.(1)CO與N2為等電子體,已知N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,等電子體具有相似的化學(xué)鍵特征,則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè),故答案為:C≡O(shè);
Ⅱ.(2)Ti的原子序數(shù)為22,根據(jù)能量最低原理和洪特規(guī)則,Ti的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2,
故答案為:1s22s22p63s23p63d24s2;
(3)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),利用均攤法計(jì)算,晶胞中含有一個(gè)Ba2+,位于晶胞的體心,而Ti4+位于頂點(diǎn),則晶胞平均含有Ti4+的個(gè)數(shù)為8×
1
8
=1,O2-位于棱,平均一個(gè)晶胞含有O2-的個(gè)數(shù)為12×
1
4
=3,所以化學(xué)式為BaTiO3,故答案為:BaTiO3;
(4)將1molTiCl3(H2O)6溶于水,加入足量硝酸銀溶液,立即沉淀的氯化銀為lmol,說明外界Cl-為1mol,則有2molCl-與Ti3+形成配位鍵,已知該配合物的配位數(shù)為6,則有4molH2O與Ti3+形成配位鍵,1mol該配合物外界所含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為2mol,
故答案為:Cl-、H2O;2.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2011?青島模擬)【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)已知A和B為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ?mol-1 I1 I2 I3 I4
A 578 1817 2745 11578
B 737 1451 7733 10540
則A通常顯
+3
+3
價(jià),A的電負(fù)性
B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”);
(2)金屬鈦被稱為鐵和鋁之后崛起的第三金屬,Ti原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p64s2
1s22s22p63s23p64s2
;右圖為高溫超導(dǎo)領(lǐng)域中的一種化合物鈣-鈦鈣(氧化物)晶體結(jié)構(gòu)中蛤有代表性的最小重復(fù)單元,在該晶體中每個(gè)鈦離子周圍與它最近且距離相等的鈦離子有
6
6
個(gè).該晶體的化學(xué)式為
CaTiO3
CaTiO3
;
(3)在①SiO32-、②SO32-、③CH3OH、④CS2、⑤CCl4五種微粒中,中心原子采取sp3雜化的有
②③⑤
②③⑤
(填序號(hào)).

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(2011?煙臺(tái)模擬)【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
微粒A、B、C為分子,D和F為陽(yáng)離子,E為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E;C是重要的化石能源.將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀.G3+離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同.請(qǐng)回答:
(1)基態(tài)G原子的外圍電子排布式是
3d14s2
3d14s2
.在A、B、C三種分子中,屬于非極性分子的有
CH4
CH4
(寫化學(xué)式).
(2)根據(jù)等電子體原理,D離子的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
,其中心原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3

(3)構(gòu)成C的中心原子可以形成多種單質(zhì),其中有一種為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),右圖立方體中心的“”表示該晶體中的一個(gè)原子,請(qǐng)?jiān)谠摿⒎襟w的頂點(diǎn)上用“”表示出與之緊鄰的原子.
(4)光譜證實(shí)F與燒堿溶液反應(yīng)有Na[F(OH)4]生成,則Na[F(OH)4]中不存在
ach
ach
(填字母).
a.金屬鍵   b.離子鍵   c.非極性鍵   d.極性鍵   f.配位鍵  g.σ鍵   h.π鍵.

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(2013?泰安三模)[化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
2012年10月1日起,我國(guó)將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品,電致發(fā)光材料有摻雜Mn2+和Cu2+的硫化鋅、蒽單晶、8一羥基喹啉鋁等.

(1)Mn2+在基態(tài)時(shí),核外電子排布式為
[Ar]3d5
[Ar]3d5

(2)硫化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示,則每個(gè)晶胞中含S2-的數(shù)目為
4
4
個(gè).
(3)蒽(,平面結(jié)構(gòu))屬于
非極性
非極性
(填“極性”或“非極性”)分子.
(4)8一羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率.8一羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示,其分子中存在的相互作用力有
ABE
ABE
(填字母).A.極性鍵 B.非極性鍵  C.金屬鍵  D.氫鍵  E.配位鍵
(5)已知銅元素能形成多種化合物.
①CuSO4?5H2O也可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示.下列說法正確的是
BD
BD
(填字母).
A.在上述結(jié)構(gòu)示意圖中,所有氧原子都采用sp3雜化
B.該晶體中電負(fù)性最大的元素是O
C.該晶體屬于原子晶體
D.該晶體中的水在不同溫度下會(huì)分步失去
②YBCO-12也是一種含Cu元素的化合物,化學(xué)式為YBa2Cu3O6.95.已知該化合物中各元素的化合價(jià)為:Y為+3價(jià)、Ba為+2價(jià)、O為-2價(jià)、Cu為+2價(jià)和+3價(jià).則該化合物中+2價(jià)Cu和+3價(jià)Cu的原子個(gè)數(shù)之比為
7:3
7:3

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(2013?菏澤二模)[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
硼元素B在化學(xué)中有很重要的地位.硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣.請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出與B元素同主族的Ga元素的基態(tài)原子核外電子分布式
[Ar]3d104s24p 1
[Ar]3d104s24p 1
,從原子結(jié)構(gòu)的角度分析,B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
N>O>B
N>O>B

(2)立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成,屬于超硬材料,同屬原子晶體的氮化硼(BN)比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是
N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si短
N原子和B原子的半徑比硅原子小,B-N鍵長(zhǎng)比Si-Si短

(3)在BF3分子中中心原子的雜化軌道類型是
sp2
sp2
,SiF4微粒的空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體

(4)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時(shí)呈超導(dǎo)性,在硼化鎂晶體的理想模型中,鎂原子和硼原子是分層排布的,一層鎂一層硼相間排列.如圖所示是該晶體微觀窨中取出的部分原子沿Z軸方向的投影,白球是鎂原子投影,黑球是硼原子投影,圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上.根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學(xué)式為
MgB2
MgB2

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【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
(1)在配合物Fe(SCN)2+中,提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是
 
,畫出配合物離子[Cu(NH34]2+中的配位鍵
 

(2)根據(jù)VSEPR模型,H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為
 

BCl3的立體結(jié)構(gòu)為
 

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子,通過sp3雜化形成中性分子的化學(xué)式(各寫一種)
正四面體分子
 
,三角錐形分子
 
,V形分子
 

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