Question

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.若5.6 L N2中含有n個(gè)氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B.4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C.14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．5.6 L N2的物質(zhì)的量不一定為0.25mol，因?yàn)闅怏w的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況是指0℃，1個(gè)大氣壓，只有當(dāng)氣體在標(biāo)況下，才能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，5.6 L N2的物質(zhì)的量n= = =0.25mol，只有氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為0.25mol時(shí)，5.6 L N2中含有n個(gè)氮分子，阿伏加德羅常數(shù)為4n，該題未指明標(biāo)況，故A錯(cuò)誤；
B．4.6 g Na的物質(zhì)的量為n= = =0.2mol，100 mL含0.1 mol HCl的物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，鈉過(guò)量，過(guò)量的鈉與水反應(yīng)，2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，所以0.2mol鈉能生成0.1mol的氫氣，鈉從0價(jià)變?yōu)樯鲜鰞煞磻?yīng)產(chǎn)物中的+1價(jià)鈉，失去電子為0.2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA ， 故B正確；
C．乙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2 ， 分子式為C2H4 ， 丙烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣CH=CH2 ， 分子式為C3H6 ， 都可以化成簡(jiǎn)式（CH2）n也就是說(shuō)，無(wú)論多少克的和乙烯和多少克的丙烯怎么混和，C原子與H原子的數(shù)量比永遠(yuǎn)是1：2，無(wú)法求分子總數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．常溫下，四氯化碳為液態(tài)，22.4 L CCl4的物質(zhì)的量不為1 mol，含有的分子總數(shù)不為NA ， 故D錯(cuò)誤；
故選B．