【題目】甲、乙兩容器都在進行A→B的反應，甲容器內每分鐘減少了4molA，乙容器內每分鐘減少了2molA，則甲容器內的反應速率比乙容器內的反應速率要

A. 快 B. 慢 C. 相等 D. 無法判斷

【答案】D

【解析】化學反應速率為單位時間內濃度的變化量，由于兩個容器的反應條件無法確定，所以其反應速率也是無法判斷的，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.若5.6 L N2中含有n個氮分子，則阿伏加德羅常數(shù)一定為4n
B.4.6 g Na與100 mL含0.1 mol HCl的鹽酸溶液反應，轉移電子數(shù)目為0.2NA
C.14 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含分子總數(shù)為0.5NA
D.標準狀況下，22.4 L CCl4含有的分子總數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯原子核外電子能量最高的電子亞層是________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某硫酸廠產生的燒渣（主要含Fe2O3、FeO，還有一定量的SiO2）可用于制備FeCO3，其流程如下：

已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+

下列說法不正確的是

A. “還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應完全

B. “還原”時反應Ⅱ的離子方程式為2Fe3+ + FeS2 = 2S↓+ 3Fe2+

C. “沉淀”時，可以先將溶液調節(jié)成強堿性，再加入(NH4)2CO3

D. 所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某物質X，為分析其成分，做了如下實驗：

請回答：

（1）X中的組成元素為_______________，X的化學式是______________。

（2）將X溶于足量稀硫酸中，生成標準狀況下密度為1.16g·L－1的無色氣體，同時溶液變?yōu)闇\綠色，用化學方程式表示上述反應_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于蓋斯定律的說法不正確的是

A．不管反應是一步完成還是分幾步完成，其反應熱相同

B．反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關

C．有些反應的反應熱不能直接測得，可通過蓋斯定律間接計算得到

D．根據(jù)蓋斯定律，熱化學方程式中△H直接相加即可得總反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種免疫抑制劑麥考酚酸結構簡式如圖，下列有關麥考酚酸說法不正確的是

A. 分子式為C17H20O6

B. 能與FeCl3溶液顯色，1mol該物質與濃溴水反應，最多消耗量1 mol Br2

C. 1mol麥考酚酸最多與3 mol NaOH反應

D. 在一定條件下可發(fā)生加成、加聚、取代、消去四種反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為某市所售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數(shù)據(jù)．通過計算回答．

（1）該鹽酸中HCl的物質的量濃度．
（2）將6.50g鋅投入足量的該鹽酸中，充分反應后生成的H2在標準狀況下的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：

（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。

（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數(shù)）

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