13．元素周期表現(xiàn)共有七個(gè)周期，第四周期有18種元素，砷元素在周期表的位置第四周期第ⅤA族．

分析 元素周期表現(xiàn)共有七個(gè)橫行，七個(gè)周期，第四周期有18種元素，33號(hào)砷元素在周期表的位置是第四周期第ⅤA族，由此分析解答．

解答 解：元素周期表現(xiàn)共有七個(gè)橫行，七個(gè)周期，第四周期有18種元素，33號(hào)砷元素在周期表的位置是第四周期第ⅤA族，
故答案為：七；18；第四周期第ⅤA族．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)與元素位置的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．檢驗(yàn)下列離子時(shí)，選用的試劑正確的是（　�。�
A．Fe2+（KSCN溶液）B．Cl-（稀硝酸酸化的AgNO3溶液）
C．NH${\;}_{4}^{+}$（NaOH溶液）D．SO${\;}_{4}^{2-}$（先加HCl，再加BaCl2溶液）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．常溫下，0.1mol•L-1的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ的pH分別為7、8、9，則下列判斷中正確的是（　�。�
A．HX、HY、HZ的酸性依次增強(qiáng)B．離子濃度：c（Z-）＞c（Y-）＞c（X-）
C．電離常數(shù)：K（HZ）＜K（HY）D．c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．甲烷燃料電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：
理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應(yīng)式Cu2++2e-=Cu；
原NaCl溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L；
原CuSO4溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列敘述的變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．天然氣隔絕空氣高溫分解生成炭黑和氫氣
B．石油分餾得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣和粗氨水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫
B．銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化硫，而鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣
C．二氧化硅是酸性氧化物能和燒堿溶液反應(yīng)
D．在常溫下，濃硫酸不與銅反應(yīng)，是因?yàn)殂~被鈍化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．CH2OH（CHOH）4CHO是葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，它不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A．燃燒B．銀鏡反應(yīng)
C．水解反應(yīng)D．與新制備的Cu（OH）2反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．節(jié)日燃放的煙花，就是堿金屬以及鍶、鋇等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩
B．鋁制飯盒不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性或堿性的食物
C．可以用ClO2、O2代替Cl2對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒
D．瑪瑙飾物的主要成分與制造計(jì)算機(jī)芯片的主要成分相同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；C的基態(tài)原子2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子；E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子，其次外層有3種原子軌道且均排滿電子，；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的電子排布式[Ar]3d104s1．
（2）1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為2NA．
（3）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H2O＞NH3 （用化學(xué)式表示）．
（4）A的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶胞邊長(zhǎng)a cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶體的密度為ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．（用含a、NA的計(jì)算式表示）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案