11.有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30).A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子;C的基態(tài)原子2p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子;E原子最外層有1個(gè)未成對(duì)電子,其次外層有3種原子軌道且均排滿電子,;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2.則:
(1)寫出基態(tài)E原子的電子排布式[Ar]3d104s1
(2)1mol A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為2NA
(3)A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F>H2O>NH3 (用化學(xué)式表示).
(4)A的簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形,其中A原子的雜化類型是sp3
(5)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,已知晶胞邊長(zhǎng)a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,求晶體的密度為ρ=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3.(用含a、NA的計(jì)算式表示)

分析 有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3,則A是N元素;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子,且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5,所以C是F元素,結(jié)合原子序數(shù)可推知B是O元素;E原子核外有成單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子,且原子序數(shù)小于30,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式[Ar]3d104s1,則E是Cu元素;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2,則D是Ca元素,據(jù)此解答.

解答 解:有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3,則A是N元素;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子,且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5,所以C是F元素,結(jié)合原子序數(shù)可推知B是O元素;E原子核外有成單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子,且原子序數(shù)小于30,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式[Ar]3d104s1,則E是Cu元素;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2,則D是Ca元素,
(1)E是銅元素,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式[Ar]3d104s1,
故答案為:[Ar]3d104s1;
(2)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,所以氮?dú)夥肿又泻幸粋(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵,因此1mol氮?dú)庵泻?molπ鍵,即為2NA個(gè)π鍵,
故答案為:2NA;
(3)非金屬性F>O>N,非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>NH3,
故答案為:HF>H2O>NH3
(4)N元素的簡(jiǎn)單氫化物是氨氣,NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)=3+$\frac{5-1×3}{2}$=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型是三角錐形,N原子采取sp3雜化,
故答案為:三角錐形;sp3
(5)F和Ca形成的化合物為CaF2,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中白色球數(shù)目=8、黑色球數(shù)目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,白色球?yàn)镕、黑色球?yàn)镃a,則晶胞質(zhì)量=4×$\frac{78g}{{N}_{A}}$=$\frac{312}{{N}_{A}}$g,晶胞的體積為a3cm3,晶體的密度為ρ=$\frac{\frac{312}{{N}_{A}}g}{{a}^{3}c{m}^{3}}$=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3,
故答案為:$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$.

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度中等,涉及核外電子排布、分子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵、雜化方式、電離能、晶胞計(jì)算等,都是考試熱點(diǎn).

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

13.元素周期表現(xiàn)共有七個(gè)周期,第四周期有18種元素,砷元素在周期表的位置第四周期第ⅤA族.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.(1)硫酸工業(yè)、海水的綜合利用在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.

①工業(yè)上制硫酸通常以黃鐵礦為原料,經(jīng)過(guò)造氣、催化氧化、吸收三個(gè)主要生產(chǎn)階段;
②硫酸生產(chǎn)的尾氣中含有少量SO2,通常用氨水來(lái)吸收處理;
③從實(shí)驗(yàn)室制取硫酸到化工廠大規(guī)模生產(chǎn)硫酸應(yīng)考慮哪些方面的問(wèn)題?原料的獲取,工藝流程,尾氣處理,廠址選擇等.
(2)如圖是海水資源綜合利用的示意圖,據(jù)此回答:

①海水制鹽的方法是蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)程①中主要的操作方法是蒸發(fā).
②海水制鹽分離出食鹽后的鹵水中含有氯化鎂,可以從鹵水中提取的金屬是鎂.過(guò)程②電解熔融MgCl2的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

19.①某烷烴分子式為C6H14,若該烷烴可由兩種炔烴與氫氣加成得到,則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH32CHCH2CH2CH3
②在一定溫度下,氣態(tài)烴CnHm與氫氣在催化劑存在下反應(yīng)生成CnHm+x.現(xiàn)將烴與氫氣以不同比例混合,分別取出80mL反應(yīng),混合氣體中氫氣的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)后氣體總體積之間的關(guān)系如圖所示,則A點(diǎn)氫氣的體積分?jǐn)?shù)等于75%;x=6.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.草酸(H2C2O4)是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸,具有較強(qiáng)的還原性,工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬.
工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸(兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)):
①4CO+4C4H9OH+O2 $→_{13~15MPa}^{PdCl_{2}•CuCl_{2}}$2(COOC4H92+2H2O
②(COOC4H92+2H2O?H2C2O4+2C4H9OH-Q(Q>0)
(1)反應(yīng)①選擇13~15MPa的高壓條件下進(jìn)行,最主要的原因是為了增大氣體在丁醇中的溶解度,以有利于反應(yīng)進(jìn)行(或加快反應(yīng)速率).若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L,則用水表示的反應(yīng)速率為0.08mol/(L•min).
(2)對(duì)于反應(yīng)②,下列能夠說(shuō)明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是bc.
a.平衡常數(shù)K保持不變b.反應(yīng)液的pH保持不變
c.丁醇的濃度保持不變    d.反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變
下列措施既能加快該反應(yīng)速率,又有利于提高產(chǎn)率的是a.
a.合理升高反應(yīng)溫度b.合理增大反應(yīng)壓強(qiáng)
c.增大水的用量    d.加入稀硫酸作為催化劑
(3)將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合,產(chǎn)生大量無(wú)色無(wú)味的氣體,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式NaClO+H2C2O4→NaCl+H2O+2CO2↑.
(4)已知草酸氫鈉溶液顯酸性,下列措施能使草酸氫鈉溶液中$\frac{c(N{a}^{+})}{c(H{C}_{2}{O}_{4}^{-})}$減小的是bd.
a.通入HCl氣體b.加入草酸晶體
c.通入NH3    d.加入草酸鉀晶體
(5)已知:物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
①H2C2O4+Na2SO3→NaHC2O4+NaHSO3
草酸溶液與過(guò)量的亞硫酸鈉溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
②H2C2O4+2Na2SO3→Na2C2O4+2NaHSO3
過(guò)量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
③2H2C2O4+Na2SO3→2NaHC2O4+H2O+SO2
根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級(jí)電離常數(shù)(記為K1、K2)與亞硫酸的兩級(jí)電離常數(shù)(記為K3、K4)由大到小的順序K1>K3>K2>K4.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

16.一定條件下,通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收:
SO2(g)+2CO(g)$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2(g)+S(l)+Q (Q>0);完成下列問(wèn)題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{{c}^{2}(C{O}_{2})}{c(S{O}_{2})•{c}^{2}(CO)}$;2L容器中,10分鐘內(nèi),氣體密度減小了8g/L,則CO的反應(yīng)速率是0.05mol/(L﹒min).
(2)如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率,可以采取的措施是bc.(選填編號(hào))
a.減壓        b.增加SO2的濃度      c.升溫        d.及時(shí)移走產(chǎn)物
(3)若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是BC.(選填編號(hào))
A.平衡前,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變
B.當(dāng)容器內(nèi)溫度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡
C.平衡時(shí),其他條件不變,升高溫度可增大平衡常數(shù)
D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)熱效應(yīng)不同
硫酸工業(yè)尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3.現(xiàn)有常溫下0.1mol/LNa2SO3溶液,實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8,完成下列問(wèn)題:
(4)該溶液中c(Na+)與 c(OH-)之比為2×105
該溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)(用溶液中所含微粒的濃度表示).
(5)如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別吸收SO2,則理論吸收量由多到少的順序是B>C=D>A(用編號(hào)排序)
A.Na2SO3       B.Ba(NO32       C.Na2S       D.酸性KMnO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.氰氣的化學(xué)式為(CN)2,結(jié)構(gòu)式微N≡C-C≡N,性質(zhì)與鹵素相似,下列敘述正確的是( 。
A.分子中四個(gè)原子共直線,且C為SP雜化
B.分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng)
C.分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵
D.不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.綠原酸是金銀花的主要抗菌、抗病毒有效藥理成分之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A.分子式為C16H16O9
B.能與碳酸鈉溶液反應(yīng),但不產(chǎn)生二氧化碳
C.能發(fā)生催化氧化反應(yīng)并生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物
D.NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應(yīng)時(shí),消耗反應(yīng)物的最大物質(zhì)的量都為4mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.一定溫度下將6mol的A及6molB混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)過(guò)5分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得A的轉(zhuǎn)化率為60%,C的平均反應(yīng)速率是0.36mol/(Lmin).
求:(1)平衡時(shí)D的濃度=1.2mol/L,
(2)B的平均反應(yīng)速率υ(B)=0.12mol/( L.min)
(3)x=3.
(4)開始時(shí)容器中的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比為10:11,(化為最簡(jiǎn)整數(shù)比)

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同步練習(xí)冊(cè)答案