分析 有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3,則A是N元素;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子,且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5,所以C是F元素,結(jié)合原子序數(shù)可推知B是O元素;E原子核外有成單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子,且原子序數(shù)小于30,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式[Ar]3d104s1,則E是Cu元素;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2,則D是Ca元素,據(jù)此解答.
解答 解:有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30),A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子,原子核外電子排布為1s22s22p3,則A是N元素;C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子,且C的原子序數(shù)大于A,其原子核外電子排布為1s22s22p5,所以C是F元素,結(jié)合原子序數(shù)可推知B是O元素;E原子核外有成單電子,其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子,且原子序數(shù)小于30,則E處于第四周期,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式[Ar]3d104s1,則E是Cu元素;D與E同周期,價(jià)電子數(shù)為2,則D是Ca元素,
(1)E是銅元素,根據(jù)構(gòu)造原理知,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布式[Ar]3d104s1,
故答案為:[Ar]3d104s1;
(2)氮?dú)獾慕Y(jié)構(gòu)式為:N≡N,所以氮?dú)夥肿又泻幸粋(gè)σ鍵兩個(gè)π鍵,因此1mol氮?dú)庵泻?molπ鍵,即為2NA個(gè)π鍵,
故答案為:2NA;
(3)非金屬性F>O>N,非金屬性越強(qiáng),其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HF>H2O>NH3,
故答案為:HF>H2O>NH3;
(4)N元素的簡(jiǎn)單氫化物是氨氣,NH3分子中氮原子價(jià)層電子對(duì)=3+$\frac{5-1×3}{2}$=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以分子空間構(gòu)型是三角錐形,N原子采取sp3雜化,
故答案為:三角錐形;sp3;
(5)F和Ca形成的化合物為CaF2,由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中白色球數(shù)目=8、黑色球數(shù)目=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,白色球?yàn)镕、黑色球?yàn)镃a,則晶胞質(zhì)量=4×$\frac{78g}{{N}_{A}}$=$\frac{312}{{N}_{A}}$g,晶胞的體積為a3cm3,晶體的密度為ρ=$\frac{\frac{312}{{N}_{A}}g}{{a}^{3}c{m}^{3}}$=$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3,
故答案為:$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}}$.
點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度中等,涉及核外電子排布、分子空間構(gòu)型、化學(xué)鍵、雜化方式、電離能、晶胞計(jì)算等,都是考試熱點(diǎn).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子中四個(gè)原子共直線,且C為SP雜化 | |
B. | 分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C-C鍵的鍵長(zhǎng) | |
C. | 分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵 | |
D. | 不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 分子式為C16H16O9 | |
B. | 能與碳酸鈉溶液反應(yīng),但不產(chǎn)生二氧化碳 | |
C. | 能發(fā)生催化氧化反應(yīng)并生成能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的產(chǎn)物 | |
D. | NaOH、H2、溴水分別與1mol綠原酸反應(yīng)時(shí),消耗反應(yīng)物的最大物質(zhì)的量都為4mol |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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