18．實(shí)驗(yàn)室是用乙醇在濃硫酸和170℃條件下制取乙烯的．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
（2）若要制取1.4g 乙烯，在理論上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量為2.9mL，實(shí)際的使用量要大于這一數(shù)值，其原因是乙醇在140℃發(fā)生副反應(yīng)、乙醇揮發(fā)、乙醇被濃硫酸氧化等．
（3）請指出如圖制取和收集乙烯裝置中的兩處錯(cuò)誤：溫度計(jì)的水銀球沒有插入反應(yīng)液；乙烯應(yīng)該用排水法收集．

分析 （1）醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體；
（2）根據(jù)反應(yīng)方程式中乙醇和乙烯之間量的關(guān)系來計(jì)算即可；
（3）反應(yīng)混合液溫度迅速升高到170℃來制備乙烯；乙烯密度和空氣相近，據(jù)此回答．

解答 解：（1）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，故答案為：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）乙醇在濃硫酸加熱170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O若要制取1.4g 即0.05mol乙烯，需要乙醇的質(zhì)量是0.05mol×46g/mol=2.3g，在理論上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量為$\frac{2.3g}{0.79g/mL}$=2.9mL，乙醇在140℃發(fā)生副反應(yīng)、乙醇揮發(fā)、乙醇被濃硫酸氧化等原因，導(dǎo)致乙醇實(shí)際的使用量要大于2.9，故答案為：2.9；乙醇在140℃發(fā)生副反應(yīng)、乙醇揮發(fā)、乙醇被濃硫酸氧化等；
（3）制取和收集乙烯裝置中的兩處錯(cuò)誤：反應(yīng)混合液溫度迅速升高到170℃，所以溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液以下，乙烯密度和空氣相近，應(yīng)該用排水法收集，
故答案為：溫度計(jì)的水銀球沒有插入反應(yīng)液；乙烯應(yīng)該用排水法收集．

點(diǎn)評 本題考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)過程中副反應(yīng)的分析判斷是解題關(guān)鍵，注意知識的積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列選項(xiàng)中能表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值的是（　�。�
A．1mol H+含有的電子數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C．1.6 g CH4 含有的質(zhì)子數(shù)
D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲(chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加人濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人試劑的正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后飽和碳酸鈉溶液中可能有晶體析出，該晶體是碳酸氫鈉．
（4）裝置中通蒸氣的導(dǎo)管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防倒吸，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是分液．
（6）進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好向試管甲中加人幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（7）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是乙中的液體分層，上層是透明的油狀液體，由此可見，乙酸乙酯的密度比水�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物與生活密切相關(guān)，古代煉丹家以綠礬（FeSO4•7H2O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時(shí)，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線．將加熱產(chǎn)生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學(xué)式為H2SO4．t1～t2．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
（2）若將28.8g草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱至100℃，得到14.4g黑色細(xì)粉，則可推知該黑色細(xì)粉為FeO．
（3）以下是FeSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流理圖，如圖，
根據(jù)題意完成下列填空：
①反應(yīng)II需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過濾、洗滌．
③測定FeSO4•7H2O產(chǎn)品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO4•7H2O產(chǎn)品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，計(jì)算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93%（保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室可用下列實(shí)驗(yàn)裝置測定FeO和Fe2O3固體混合物中Fe2O3的質(zhì)量（圖中夾持裝置已略去）．

（1）實(shí)驗(yàn)前如何檢查裝置A的氣密性關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時(shí)間，若液面高度差不發(fā)生變化，則氣密性良好；
（2）為了實(shí)驗(yàn)安全，在點(diǎn)燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須檢驗(yàn)氫氣的純度，實(shí)驗(yàn)開始后，在b處必須點(diǎn)燃未反應(yīng)的氫氣．
（3）裝置B的作用是除去氫氣中混有的氯化氫氣體，裝置C中所盛裝的液體是濃硫酸．
（4）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入干燥管E中．若無干燥管F，測得Fe2O3的質(zhì)量將偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
（5）若FeO和Fe2O3混合物的質(zhì)量為a g，反應(yīng)完全后干燥管E的質(zhì)量增加了b g，則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{80b-20a}{7a}×100%$（用含字母的式子表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某�；瘜W(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水（蒸汽）的反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3•6H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）A裝置的作用是產(chǎn)生水蒸氣，進(jìn)入B裝置，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是③（填序號）．
①2Fe+6H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe（OH）3+3H2    ②2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2
③3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2       ④Fe+H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H2
⑤Fe+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）2+H2
（2）裝置E中的現(xiàn)象是③（填序號）．
①固體由黑色變?yōu)榧t色
②固體由紅色變?yōu)楹谏?br />③固體由黑色變?yōu)榧t色，且有水珠產(chǎn)生
④固體由紅色變?yōu)楹谏矣兴楫a(chǎn)生
（3）停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)，過濾．檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法是：取少量濾液于試管中，滴加KSCN（填化學(xué)式）溶液，若呈現(xiàn)血紅色，則濾液中有Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．乙酸乙酯是無色的有水果香味的液體，沸點(diǎn)77.1℃，某次制取實(shí)驗(yàn)用到冰醋酸14.3mL，95%乙醇23mL，還用到濃H2SO4，飽和Na2CO3溶液以及極易與乙醇結(jié)合成六醇合物的氯化鈣溶液，主要儀器裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟是：
①先向A蒸餾燒瓶中注入少量乙醇和所用的濃H2SO4后搖勻，再將剩下的所有乙醇和冰醋酸注入分液漏斗待用，這時(shí)分液漏斗里乙醇與冰醋酸的物質(zhì)的量之比約為7：5；
②加熱油浴，保持溫度在135℃～145℃之間；
③將分液漏斗中的液體緩緩滴入蒸餾燒瓶里，調(diào)節(jié)加料速度使蒸出酯的速度與進(jìn)料速度大體相等，直到加料完成；
④保持油浴溫度一段時(shí)間，至不再有液體餾出后，停止加熱；
⑤取下B吸濾瓶，將一定量飽和Na2CO3溶液分批少量多次地加到餾出液里，邊加邊搖蕩，直到無氣泡產(chǎn)生為止；
⑥將⑤的液體混合物分液，棄去水層；
⑦將飽和CaCl2溶液（適量）加入到分液漏斗中，搖蕩一段時(shí)間靜置，放出水層（廢液）；
⑧分液漏斗里得到的是初步提純的乙酸乙酯粗品；
⑨然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩．
試回答：
（1）寫出用冰醋酸制乙酸乙酯的方程式CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）用過量乙醇的主要目的是增大反應(yīng)物乙醇的濃度，有利于反應(yīng)向生成乙酸乙酯的方向進(jìn)行，邊加料，邊加熱蒸餾的目的是減小生成物乙酸乙酯的濃度，有利于反應(yīng)向酯化方向進(jìn)行．
（3）用飽和Na2CO3溶液洗滌粗酯的目的是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，如果用NaOH濃溶液代替Na2CO3，將引起的后果是致使乙酸乙酯水解．
（4）用飽和CaCl2溶液洗滌粗酯的目的是除去粗酯中的乙醇．
（5）為什么操作③要使加料與餾出的速度大致相等使反應(yīng)充分且能夠及時(shí)冷凝蒸出產(chǎn)物．
（6）加入無水硫酸鈉，其目的是除去粗產(chǎn)品中的水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產(chǎn)物為Na2SO4．某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需玻璃棒．
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實(shí)驗(yàn)二  焦亞硫酸鈉的性質(zhì)Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液     e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測
（6）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中加入適量水溶液，滴加足量鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡式為如圖，已知苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推測A的苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

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