8．物質(zhì)A的分子式為C12H12，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖，已知苯環(huán)上的二溴代物有9種同分異構(gòu)體，由此推測(cè)A的苯環(huán)上的四溴代物的異構(gòu)體數(shù)目有（　�。�
A．9種B．10種C．11種D．12種

分析 用換元法解答，苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個(gè)溴原子被2個(gè)H原子取代，故二溴代物與四溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，以此解答該題．

解答 解：苯環(huán)上的四溴代物可以看作苯環(huán)六溴代物其中2個(gè)溴原子被2個(gè)H原子取代，故四溴代物與二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目相同，由于二溴代物有9種同分異構(gòu)體，故四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目也為9種，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)數(shù)目的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意換元法的利用，芳香烴的苯環(huán)上有多少種可被取代的氫原子，就有多少種取代產(chǎn)物，若有n個(gè)可被取代的氫原子，那么m個(gè)取代基（m＜n）的取代產(chǎn)物與（n-m）個(gè)取代基的取代產(chǎn)物的種數(shù)相同．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室是用乙醇在濃硫酸和170℃條件下制取乙烯的．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，
（2）若要制取1.4g 乙烯，在理論上需要乙醇（ρ=0.79g/mL）的量為2.9mL，實(shí)際的使用量要大于這一數(shù)值，其原因是乙醇在140℃發(fā)生副反應(yīng)、乙醇揮發(fā)、乙醇被濃硫酸氧化等．
（3）請(qǐng)指出如圖制取和收集乙烯裝置中的兩處錯(cuò)誤：溫度計(jì)的水銀球沒(méi)有插入反應(yīng)液；乙烯應(yīng)該用排水法收集．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．錫及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點(diǎn)為231℃；
Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4極易水解、熔點(diǎn)為-33℃、沸點(diǎn)為114℃．請(qǐng)按要求回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數(shù)大3，錫的原子序數(shù)為50．
（2）用于微電子器件生產(chǎn)的錫粉純度測(cè)定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），使Sn完全轉(zhuǎn)化為Sn2+；②加入過(guò)量的Fe2（SO4）3；③用0.1 000mol/L K2Cr2O7溶液滴定（產(chǎn)物中Cr呈+3價(jià)），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe2（SO4）3的作用是將Sn2+全部氧化為Sn4+；此錫粉樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：60%．
（3）用于鍍錫工業(yè)的硫酸亞錫（SnSO4）的制備路線(xiàn)如圖1：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn2+被氧化及調(diào)節(jié)溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn2++2HCO3-=SnO↓+2CO2↑+H2O．
④步驟Ⅳ中檢驗(yàn)SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無(wú)白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn（OH）4+4NH4Cl．
實(shí)驗(yàn)室欲用圖2裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進(jìn)方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶
（5）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)開(kāi)始裝置C中收集到有SnCl4時(shí)即可熄滅B處酒精燈，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且放出的熱足夠此反應(yīng)持續(xù)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．制備氮化鎂的裝置示意圖如下，回答下列問(wèn)題：

（1）a的名稱(chēng)是分液漏斗，b的名稱(chēng)是圓底燒瓶；
（2）寫(xiě)出NaNO2和（NH4）2 SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O；
（3）C中硫酸亞鐵溶液的作用是除去空氣中的氧氣，D中應(yīng)盛放濃硫酸；
（4）已知氮化鎂與水反應(yīng)生成兩種堿，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)生成的氮化鎂中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及象取少量產(chǎn)物于試管中，加入少量蒸餾水，試管底部有沉淀生成，棄去上層清液，加入鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則證明產(chǎn)物中含有未反應(yīng)的鎂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬、強(qiáng)酸反應(yīng)．TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料．
（1）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g），在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖：

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如表：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧
①儀器A的名稱(chēng)是干燥管，裝置E中的試劑是濃硫酸．
②欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱(chēng)是蒸餾．
（2）工業(yè)上可以由鈦鐵礦（FeTiO3）（含F(xiàn)e2O3等雜質(zhì)）制備金屬Ti．
工業(yè)制備過(guò)程由鈦鐵礦經(jīng)過(guò)酸溶解、過(guò)濾以及后續(xù)一系列化學(xué)變化和物理變化，可以將不溶于水的H2TiO3從溶液中過(guò)濾出來(lái)，再對(duì)H2TiO3進(jìn)行洗滌，最后對(duì)H2TiO3進(jìn)行煅燒得到TiO2，最終獲得金屬Ti．過(guò)程簡(jiǎn)化如下：

①水洗H2TiO3后，向洗滌液中加滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是Fe2+．
用離子方程式解釋“出現(xiàn)微紅色”的原因2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3
②以TiO2為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為T(mén)iO2、氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl4，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
③用Mg還原TiCl4制金屬鈦取過(guò)程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；
所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)濃硫酸的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．吸毒嚴(yán)重危害身心健康，對(duì)肝、腎、腦的損害尤其大，同時(shí)易傳染疾病，使人變得不負(fù)責(zé)任，不顧廉恥，一人吸毒禍及全家．下列不屬于毒品的是（　�。�
A．麻古（冰毒片劑）B．K粉（氯胺酮）C．大麻（四氫大麻酚）D．抗酸藥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B．日常生活中無(wú)水乙醇常用于殺菌消毒
C．SO2具有漂白性，能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色
D．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．某化學(xué)興趣小組為探究濃硫酸的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行和停止．
（2）說(shuō)明SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅褪色；裝置C的作用是吸收多余的SO2氣體，防止尾氣污染（環(huán)境）．
（3）反應(yīng)一段時(shí)間后，他們對(duì)試管A中溶液的金屬離子進(jìn)行探究，請(qǐng)完成相關(guān)試題：
①提出假設(shè)：假設(shè)1：只含有Fe3+；
假設(shè)2：只含有Fe2+；
假設(shè)3：既有Fe2+，又有Fe3+．
②請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證假設(shè)3．
限選試劑：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象
步驟一：用膠頭滴管取出A試管中的溶液，用水稀釋后，并分裝在試管Ⅰ、Ⅱ中備用
步驟二：檢驗(yàn)Fe3+，往試管Ⅰ中，滴入幾滴KSCN溶液溶液呈現(xiàn)血紅色
步驟三：檢驗(yàn)Fe2+，往試管Ⅱ中，滴入少量KMnO4溶液（或先滴入幾滴稀硫酸）紫紅色變淺或消褪
（4）已知C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)濃硫酸的B性．
A．脫水性　       B．強(qiáng)氧化性　     C．吸水性
若要驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物中同時(shí)混有SO2氣體和CO2氣體，可選擇以下試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①NaOH溶液②品紅溶液③溴水④Ca（OH）2溶液，選擇合適試劑并安排合理的順序?yàn)棰冖邰冖埽?/div>

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