【題目】下列離子方程式正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

【答案】D

【解析】

A.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體，不能用沉淀符號,正確的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+，故A錯誤；

B.用FeS去除廢水中的，硫化亞鐵不能拆開,正確的離子方程式為:═ 故B錯誤；

C.AlCl3溶液與Na2S溶液混合，發(fā)生雙水解，正確的離子方程式是：2 Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S，故C錯誤；

D.NH4Cl溶于D2O中發(fā)生水解反應(yīng)，顯酸性，離子方程式為：NH4++D2ONH3·HDO+D+，故D正確；

本題答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示，下列敘述錯誤的是

A. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r，c(A-)＞c(HA)B. N點，c(Na+)·c(A-）=

C. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－

B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－

C. pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D. 25℃時，由水電離產(chǎn)生的c(H+)為 110-9的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO32－、NO3－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4 mol SO2和2 mol O2混合氣體，2 min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3氣體0.5 mol，同時放出熱量Q kJ�；卮鹣铝袉栴}

(1)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)在該條件下，反應(yīng)前后容器的體積之比為______________。

(3)①若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應(yīng)，平衡后n(SO3)______0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；

②若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應(yīng)，達(dá)平衡時放出熱量_______Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。

II. 用焦炭還原NO2的反應(yīng)為：2NO2(g)+2C(s )N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：

(1)A、B兩點的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：Kc(A)_____Kc(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。

(2)A、B、C三點中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_____(填“A”或“B”或“C”)點。

(3)計算C點時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=______(Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸吡酮洛芬（H）是一種消炎鎮(zhèn)痛藥，其合成路線如下：

已知R-CNR-COOH

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)名稱是____。

（2）由B生成C的化學(xué)方程式為________。

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（4）F中官能團(tuán)的名稱為_____。

（5）G生成H（試劑X的分子式為C6H8N2）的反應(yīng)類型是____。

（6）E的分子式為____。X與E互為同分異構(gòu)體，X的分子中含兩個苯環(huán)，X水解后產(chǎn)物之一既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X的核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1：2：2：2：2：3。寫出符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式：____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】4-羥基香豆素是醫(yī)藥中間體，用于生產(chǎn)抗凝血藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確

A. 分子式為

B. 所有原子一定處于同一平面

C. 苯環(huán)上的一氯代物有2種

D. 與HCl加成能生成2種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國宋代沈括在《夢溪筆談》中記載：信州鉛山縣有苦泉，流以為澗。挹其水熬之，則成膽礬。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。某化學(xué)興趣小組為探究膽礬()的熱分解產(chǎn)物，設(shè)計如圖所示裝置進(jìn)行實驗：

已知：的熔點為16.8℃，沸點為46.8℃；的熔點為-72℃，沸點為-10℃.

請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是____，a中的棒香能復(fù)燃，說明熱分解產(chǎn)物含有_____(填化學(xué)式)。

（2）A中固體由藍(lán)色變?yōu)楹谏?/span>B中的現(xiàn)象是____。

（3）C中冰水的作用是_____。

（4）D中品紅溶液褪色，E中有、生成，寫出E中生成的總的離子方程式：____。

（5）若生成和的物質(zhì)的量之比為1：1，則膽礬熱分解的化學(xué)方程式為_____。

（6）小組同學(xué)用滴定法測定某膽礬樣品中的含量，取mg樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用0.1000mol/L的EDTA()標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液VmL(滴定反應(yīng)：)。

①樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____%(用含m、V的代數(shù)式表示)。

②下列操作會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果偏高的是____(填選項字母)。

a．未潤洗錐形瓶

b．滴定終點時仰視讀數(shù)

c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷()具有特殊結(jié)構(gòu)，倍受化學(xué)家關(guān)注.下列關(guān)于該化合物的說法錯誤的是

A. 與苯互為同分異構(gòu)體B. 二氯代物超過兩種

C. 所有碳原子均處于同一平面D. 生成1molC6H14至少需要3molH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________、丙____________；

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；

反應(yīng)①_________________________________________________________________；

反應(yīng)③_________________________________________________________________；

反應(yīng)⑤_________________________________________________________________；

（3）向F的溶液中加入D溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________________，并用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因____________________、_________________。

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