【題目】4-羥基香豆素是醫(yī)藥中間體，用于生產(chǎn)抗凝血藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說法正確

A. 分子式為

B. 所有原子一定處于同一平面

C. 苯環(huán)上的一氯代物有2種

D. 與HCl加成能生成2種同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

【答案】D

【解析】

從有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可看出該有機(jī)物含有酯基、羥基、碳碳雙鍵。該物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)中構(gòu)成苯環(huán)的12個(gè)原子共平面，由碳碳雙鍵所連接的6個(gè)原子共平面。

A．該有機(jī)物共有9個(gè)碳原子，3個(gè)氧原子，6個(gè)氫原子，所以其分子式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物中，構(gòu)成苯環(huán)的12個(gè)原子肯定共平面，由碳碳雙鍵所連接的6個(gè)原子肯定共平面，即。但羥基上的氫原子可以通過單鍵的旋轉(zhuǎn)不與其它原子共平面，所以所有原子不一定處于同一平面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．因該有機(jī)物苯環(huán)上的兩個(gè)取代基不相同，所以苯環(huán)上的一氯代物有4種即，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中只有碳碳雙鍵能與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，生成2種同分異構(gòu)體分別是、，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四碘化錫(Snl4，M=627g/mol)是一種橙色針狀晶體，遇水易發(fā)生水解，可在非水溶劑中由Sn和l2直接化合得到，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(1)(加熱裝置略去)所示。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

組裝儀器并加入藥品后，通入冷凝水，加熱圓底燒瓶，控制反應(yīng)溫度在80℃左右，保持回流狀態(tài)，直到反應(yīng)完全。取下儀器A、B，趁熱將溶液倒入干燥的燒杯中，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶?jī)?nèi)壁和錫片，并將洗滌液合并入燒杯內(nèi)。再將燒杯置于冷水浴中冷卻即析出Snl4晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器B的名稱為___________，冷凝水的進(jìn)口為____________（填“甲”或“乙”）。為了控制反應(yīng)溫度，對(duì)圓底燒瓶適宜的加熱方式是____________________。

(2)儀器A中盛放的試劑為無水CaCl2，其作用為____________。

(3)反應(yīng)完全的現(xiàn)象為__________，用熱的CCl4洗滌圓底燒瓶?jī)?nèi)壁和錫片的目的是_______，從燒杯中獲取產(chǎn)品的操作名稱為______________。

(4)產(chǎn)品的純度可用滴定法測(cè)定：稱取m g產(chǎn)品，加入足量的水，使產(chǎn)品充分水解[SnI4+(2+x)H2O=SnO2·xH2O↓+4HI]。將上層清液全部定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于錐形瓶中，加入少量CCl4和幾滴KSCN溶液，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液滴定至終點(diǎn)，平行測(cè)定三次，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)FeCl3溶液的體積為1mL。(已知：2Fe3++2I-2Fe2++I2)

①下列關(guān)于滴定分析，不正確的是________。

a.圖(2)中為避免滴定管漏液，應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端

b.滴定接近終點(diǎn)時(shí)，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶的內(nèi)壁

c.當(dāng)下層溶液變?yōu)樽霞t色且半分鐘不褪色即為滴定終點(diǎn)

d.若不加CCl4，則測(cè)得樣品的純度可能偏高

②產(chǎn)品純度的表達(dá)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加入等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是

A. 甲、乙中都是鋁過量 B. 甲中鋁過量，乙中堿過量

C. 甲中酸過量，乙中鋁過量 D. 甲中酸過量，乙中堿過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示[已知：]。下列敘述不正確的是

A. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5

B. 滴加NaOH溶液的過程中，保持不變

C. m點(diǎn)所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-)

D. n點(diǎn)所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備膠體：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

B. 用FeS去除廢水中的Hg2+：Hg2+ + S2- === HgS↓

C. AlCl3溶液與Na2S溶液混合生成沉淀:：2 Al3++3S2-==Al2S3↓

D. NH4Cl溶于D2O中顯酸性：NH4++D2ONH3·HDO+D+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中的實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A

向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉，完全反應(yīng)后收集H2的體積

比較兩種酸的電離程度

B

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的 Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，用蒸餾水洗凈沉淀。

除去Mg(OH)2樣品中的Ca(OH)2雜質(zhì)

C

向盛有1mL0.01mol/LAgNO3溶液的試管中滴加5滴0.01mol/L NaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加0.01mol/L NaI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。

常溫下，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D

室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5

HSO3－結(jié)合H+的能力比SO32－的弱

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下,兩種碳酸鹽MCO3（M分別為A和B兩種離子）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：pM=lgc(M)，p(CO32)=lgc(CO32)。已知ACO3比BCO3溶解度更大。（不考慮陰陽離子的水解）。下列說法正確的是

A. 線a表示ACO3的溶解平衡曲線

B. 該溫度下，向ACO3的飽和溶液中加入Na2CO3溶液，一定能產(chǎn)生沉淀

C. 向0.1L 1mol/L的BCl2溶液中加入Na2CO3固體，當(dāng)加入Na2CO3固體的質(zhì)量為116.6g時(shí)，B2+離子恰好沉淀完全（B2+離子為10—5mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全）

D. ACO3的Ksp=10—4.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的NH4+和NO2—可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室.工作一段時(shí)間后，在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3.下列敘述正確的是

A. a極為電源負(fù)極，b極為電源正極

B. c膜是陰離子交換膜，d膜是陽離子交換膜

C. 陰極電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e-=N2 +6H2O

D. 當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有5.6LO2生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢鉛蓄電池鉛膏（含PbSO4、PbO2和Pb等）中回收鉛的一種工藝流程如下：

已知：濃硫酸不與PbO2反應(yīng)，Ksp（PbCl2）＝2.0×10－5，Ksp（PbSO4）＝1.5×10－8，PbCl2（s）＋2Cl－（aq）=PbCl42－（aq）。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 合理處理廢鉛蓄電池有利于資源再利用和防止重金屬污染

B. 步驟①中可用濃硫酸代替濃鹽酸

C. 步驟①、②、③中均涉及過濾操作

D. PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常數(shù)為7.5×10－4

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