（14 分）（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖 1 所示。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是_________________，燒杯的實際質(zhì)量為_______________g。

（2）需配制210 mL 0．2 mol·L-1 NaCl溶液，該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖如圖2所示。指出實驗中存在的錯誤_______________________。

（3）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為 1．84 g·cm-3的濃硫酸配制100 mL 0．1 mol·L-1的稀硫酸。

①應(yīng)用量筒量取濃硫酸______________mL；

②配制硫酸時需用到的儀器有____________________________；（除量筒外，寫出其余四種）

③下列操作使所配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是____________（填序號）。

A．稱量時用了生銹的砝碼

B．將 NaOH 放在紙張上稱量

C．定容時俯視刻度線

D．往容量瓶中轉(zhuǎn)移時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解 NaOH 的燒杯

F．定容時仰視刻度線

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少?③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量

A．①② B．①③ C．②③ D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年遼寧實驗中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列對實驗操作分析錯誤的是

A．配制0．1 mol/L NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低

B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0．5mol/L NH4NO3溶液時直接將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不小心加水超過刻度線，立刻將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二上期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、生產(chǎn)生活等密切相關(guān)。下列說法正確的是

A．開發(fā)利用可燃冰是緩解能源緊缺的唯一途徑

B．將廢電池深埋，可以避免其中的重金屬污染

C．“地溝油”對人體的危害極大，嚴(yán)禁用做食用油

D．食品保鮮膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．將5．85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0．1mol/L的NaCl溶液

B．0．5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0．4mol Fe3+，則c（SO42－）==2．4 mol/L

C．將wg a％的NaCl溶液蒸發(fā)掉0．5w g水，一定得到2a％的NaCl溶液

D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0．2c1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川樹德中學(xué)高一上10月階段測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列選用的相關(guān)儀器符合實驗要求的是（乙酸乙酯不溶于水）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電離方程式正確的是

A．NaHSO4Na+＋H+＋SO42- B．HCO3-+H2O=== H3O+＋CO32-

C．HClO===H+＋ClO- D．H2SH+＋HS-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高一上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有98g純H2SO4和純H3PO4的混酸，測知其中含氧元素65．3%，則混酸中H2SO4和H3PO4的物質(zhì)的量之比為

A．1:1 B．3:1 C．4:1 D．任意比

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Na+、K+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實驗：

（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g,向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）。由此可以得出關(guān)于原溶液組成的正確結(jié)論是

A．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B．一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＞c(SO42－)

D．如果上述6種離子都存在，則c(Cl－)＞c(SO42－)

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