Question

10．下列是關(guān)于Cl₂的制備和性質(zhì)的系列實驗，請回答有關(guān)問題．
（1）實驗室是用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，其化學(xué)方程式是：
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，指出該反應(yīng)的還原劑：氯化氫．產(chǎn)生11.2LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量是1mol．
（2）把紅熱的銅絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中．可觀察的現(xiàn)象：劇烈燃燒形成了棕黃色的煙，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液呈藍(lán)色．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂，
（3）如果把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條不褪色，
（4）多余的氯氣要用氫氧化鈉溶液吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，
（5）Cl₂有毒，該實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行．

Answer 1

分析 （1）化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑結(jié)合離子方程式的書寫方法解答；
分析反應(yīng)中元素化合價變化，依據(jù)還原劑是指有元素化合價升高失去電子的物質(zhì)判斷還原劑，依據(jù)元素化合價變化數(shù)目計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；
（2）根據(jù)銅和氯氣反應(yīng)的現(xiàn)象解答；根據(jù)氯化銅的溶液的顏色解答；銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅；
（3）氯氣不具有漂白性；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水；
（5）在通風(fēng)櫥中進行制備的氣體，通常情況下有毒．

解答 解：（1）MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑改寫成離子方程式應(yīng)注意二氧化錳為氧化物、水為弱電解質(zhì)、氯氣為單質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，離子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
反應(yīng)中氯化氫中的氯離子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以氯化氫為還原劑；
依據(jù)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑可知：每生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，11.2LCl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況），其物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；氯化氫；1mol；
（2）把紅熱的銅絲插入已收集滿氯氣的集氣瓶中，銅絲劇烈燃燒，形成了棕黃色的煙，發(fā)生反應(yīng)Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂，再往瓶中加入少量的水，振蕩，溶液為氯化銅溶液，呈藍(lán)色，
故答案為：劇烈燃燒形成了棕黃色的煙；藍(lán)色；Cu+Cl₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）氯氣不具有漂白性，所以把干燥的氯氣通入干燥的有色布條中，布條不褪色，故答案為：不；
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（5）氯氣是一種有毒氣體，它主要通過呼吸道侵入人體并溶解在黏膜所含的水分里，生成次氯酸和鹽酸，對上呼吸道黏膜造成有害的影響，所以需要在通風(fēng)櫥中制備，故答案為：有．

點評 本題考查了氯氣的實驗室制法和性質(zhì)的檢驗，掌握氯氣的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．