Question

18．下列各組微粒按氧化性由弱到強，半徑由大到小的順序排列的是（　�。�

• A． O、Cl、S、P
• B． K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺
• C． Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺、K⁺
• D． I^-、Br^-、Cl^-、F^-

Answer 1

分析 A．非金屬性越強，原子氧化性越強，同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大；
B．金屬性越強，陽離子氧化性越弱，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
C．金屬性越強，陽離子氧化性越弱，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
D．非金屬性越強，陰離子還原性越弱，電子層越多離子半徑越大．

解答 解：A．非金屬性Cl＞S＞P，故氧化性Cl＞S＞P，O＞S＞P，同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞Cl＞O，故A錯誤；
B．金屬性越強，陽離子氧化性越弱，故氧化性K⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺＜H⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑K⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞H⁺，故B正確；
C．金屬性越強，陽離子氧化性越弱，故氧化性K⁺＜Ca²⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺，電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺，故C錯誤；
D．非金屬性越強，陰離子還原性越弱，故還原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查微粒半徑比較、離子氧化性及還原性比較，難度不大，掌握比較規(guī)律即可解答，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．