【題目】下列物質(zhì)中,與甲烷互為同系物的是( )
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列四個試管中,過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的反應速率最大的是( 。
試管 | 溫度 | 過氧化氫溶液濃度 | 催化劑 |
A | 常溫 | 3% | ﹣﹣ |
B | 水浴加熱 | 3% | ﹣﹣ |
C | 水浴加熱 | 6% | MnO2 |
D | 常溫 | 6% | ﹣﹣ |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)題意解答
(1)相同條件下,體積之比為a:b和質(zhì)量之比為a:b的H2和O2的混合氣體,其平均相對分子質(zhì)量為和 .
(2)已知各物質(zhì)參加反應的物質(zhì)的量之比等于其在化學方程式中的計量數(shù)之比,氣體化合物A的分子式可表示為OxFy , 同溫同壓下,10mLA受熱分解生成15mLO2和10mLF2 , 則A的化學式為 , 推斷的依據(jù)為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2) 和亞硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工試劑,遇水發(fā)生劇烈反應,常用作脫水劑。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常數(shù)K1
②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常數(shù) K2
(1)反應2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2(g)的平衡常數(shù)K=_____(用K1、K2表示) 該反應△H=_____kJ/mol。
(2)若在絕熱、恒容的密閉容器中,投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g),發(fā)生反應SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g),下列示意圖能說明t1時刻反應達到平衡狀態(tài)的是____(填序號)。
(3)為研究不同條件對反應①的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2molSO2Cl2,10min后反應①達到平衡。測得10min內(nèi)v(SO2)= 8.0×10-3mo1·L-1·min-1,則平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α1=_______。若其它條件保持不變,反應①在恒壓條件下進行,平衡時SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率α2_____α1(填“>”、“<”或“=”)。若要增大SO2Cl2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施有______(列舉一種)。
(4)鋰亞硫酰氯(Li/SOCl2) 電池是一種大容量電池,該電池用鋰與石墨作電極材料,電解質(zhì)溶液是由四氯化鋁鋰(LiAlCl4) 溶解在亞硫酰氣(SOCl2)中形成的,其電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①寫出電池工作時正極的電極反應式_____________;
②若用此電池做電源,以鉑作電極電解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液,當兩極各產(chǎn)生標準狀況下896mL的氣體時,電池負極消耗鋰的質(zhì)量是______g。
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【題目】下列反應一定能用H++OH-=H2O表示的化學方程式有( )
A. 氫氧化鈉溶液與醋酸反應 B. 氫氧化鈣與稀鹽酸反應
C. 氫氧化鋇與稀硫酸反應 D. 氫氧化鉀與稀硝酸反應
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3) 是一種常用的化工原料,常用作除氧劑等;卮鹣铝袉栴}。
(1)硫代硫酸鈉做除氧劑的主要原因是其具有______性。
(2)硫代硫酸納中所含化學鍵的類型為_________。
(3)硫代硫酸鈉在中性或堿性溶液中穩(wěn)定,在酸性溶液中不穩(wěn)定。向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______________。
(4)硫代硫酸納溶液呈弱堿性。用離子方程式解釋其呈弱堿性的原因__________;25℃時該離子反應的平衡常數(shù)值約為_________。[已知25℃時,K1(H2S2O3)=2.52×10-1,K2(H2S2O3)=1.00×10-2]
(5)工業(yè)生產(chǎn)中,一般將Na2S和Na2CO3以物質(zhì)的量比2 :1配成混合溶液,在配制混合溶液前先將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,再將SO2緩緩通入溶液中,即可得硫代硫酸鈉。
①將蒸餾水加熱煮沸一段時間后待用,其目的是_________。
②反應的化學方程式為__________。
③已知:2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。為測定所制得晶體的純度,該小組以淀粉作指示劑,用0.010mol/L的碘水進行多次取樣滴定,測得Na2S2O3·5H2O 的含量約為102%。若所用試劑及操作均無不當,產(chǎn)生該結(jié)果最可能的原因是_______________。
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【題目】下列解釋實驗過程或事實的反應方程式不正確的是
A. 熔融燒堿時,不能使用普通石英坩堝:SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O
B. 在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+ H2O2+2H+= I2+O2↑+2H2O
C. 紅熱的鐵絲與水接觸,表面形成藍黑色(或黑色)保護層:3Fe+ 4H2O(g)Fe3O4+4H2
D. “84消毒液”(有效成分NaClO)和“潔廁靈”(主要成分鹽酸)混合使用放出氯氣:ClO-+ Cl-+ 2H+= Cl2↑+H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定條件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應,圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是
A. m點:v(正)>v(逆)
B. 活化能:過程Ⅱ>過程I
C. n點時該反應的平衡常數(shù)K=50
D. 過程I,t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】等物質(zhì)的量的CO2和NH3 相比,下列說法不正確的是( )
A.常溫常壓下,密度之比為44:17B.分子數(shù)之比為1:1
C.原子數(shù)之比為1:1D.質(zhì)量之比為44:17
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