【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應(yīng)，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點(diǎn):v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝50

D. 過程I，t2時刻改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度

【答案】C

【解析】A. m點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率不是最大，反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此v(正)>v(逆)，A正確；B. 過程I首先達(dá)到平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)速率快，因此活化能：過程Ⅱ>過程I，B正確；C. n點(diǎn)時CO2的轉(zhuǎn)化率是0.8，則根據(jù)方程式可知

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g)

起始濃度（mol/L） 0.5 1.4 0 0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L） 0.4 1.2 0.4 0.4

平衡濃度（mol/L） 0.1 0.2 0.4 0.4

所以該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝200，C錯誤；

D. 過程I，t2時刻轉(zhuǎn)化率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于正反應(yīng)放熱，因此改變的反應(yīng)條件可能是升高溫度，D正確，答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z、T 的原子序數(shù)依次增大，由這五種元素組成一種復(fù)鹽(含2 種陽離子和1種陰離子的鹽) M。M 中陽離子和陰離子總數(shù)相等。取少量M 溶于水，將所得溶液分成兩份:一份滴加氯化鋇溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀；另一份滴加氫氧化鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加則白色沉淀消失，反應(yīng)過程中產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。下列說法正確的是

A. R、X 可以形成X2R4，電子式為

B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性: XH3>H2Y>H2T

C. Y 和Z形成的氧化物常作為除去A1Cl3溶液中少量的Fe3+的沉淀劑

D. M 的水溶液中離子濃度大小排序為：c(SO42-) >c(Al3+) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是( )
A.C2H4
B.C2H2
C.C6H6
D.C3H8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

A. ①④ B. ②③

C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示為元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W為四種短周期元素。Z元素原子核外K層與M層上的電子數(shù)相等。下列說法中正確的是(　　)

A. Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4

B. Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯弱堿性

C. 原子半徑由小到大的順序為X<Z<Y<W

D. X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵的類型相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】FeCl2是一種常用的還原劑。有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

C6H5Cl(氯苯)

C6H4Cl2

FeCl3

FeCl2

溶解性

不溶于水．易溶于苯

不溶于C6H5Cl、C6H4Cl2、苯，易吸水。

熔點(diǎn)／℃

-45

53

——

——

沸點(diǎn)／℃

132

173

——

——

實驗室可以用多種方法來制備無水FeCl2，回答下列問題：

I．按如圖l裝置用H2還原無水FeCl3制取，裝置C的作用是_________；E中盛放的試劑是_________；D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

II．按如圖2裝置，在三頸燒瓶中放入162.5g無水氯化鐵和225g氯苯，控制反應(yīng)溫度在128—139℃加熱3h，反應(yīng)接近100%。冷卻，分離提純得到粗產(chǎn)品。反應(yīng)如下：2FeCl3+C6H5Cl→2FeCl2+C6H4Cl2+HC1

（1）該制取反應(yīng)中，作還原劑的是_________。

（2）反應(yīng)溫度接近或超過C6H5Cl的沸點(diǎn)，但實驗過程中C6H5Cl并不會大量損失，原因是_________。

（3）冷卻實驗裝置，將三頸瓶內(nèi)物質(zhì)經(jīng)過過濾、洗滌，干燥后，將得到粗產(chǎn)品。

①洗滌所用的試劑可以是_________；

②回收濾液中C6H5Cl的方法是_________。

（4）僅通過燒杯中的現(xiàn)象變化就可以監(jiān)控氯化鐵的轉(zhuǎn)化率。若要監(jiān)控氯化鐵轉(zhuǎn)化率達(dá)到或超過90%，則燒杯中試劑可以是加有酚酞，且理論上含_________g NaOH的溶液。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎由法國、美國、荷蘭的三位科學(xué)家獲得，表彰他們在“分子機(jī)器的設(shè)計與合成”做出的貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)由分子構(gòu)成且屬于電解質(zhì)的是

A.H2SO4 B.NaCl C.NH3 D.Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CO2是燃燒和代謝的最終產(chǎn)物，也是造成溫室效應(yīng)的廢氣，但CO2作為一種資源，開發(fā)和利用的前景十分誘人。

I、利用太陽能，以CO2為原料制取炭黑的流程如上圖所示。過程2的化學(xué)方程式為：__________。

II、近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量CO2的空氣吹入K2CO3溶液中，再把CO2從溶液中提取出來，并使之與H2反應(yīng)制取甲醇。其工藝流程如圖所示：

（1）①由吸收池導(dǎo)入分解池中的主要物質(zhì)的化學(xué)式是____________。

②上述流程中____________（填化學(xué)式）可循環(huán)使用，該流程體現(xiàn)了“綠色化學(xué)”理念。

（2）不同溫度下，在1L恒容密閉容器中充入2mol CO2和5 mol H2，相同時間內(nèi)測得CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如下圖所示：

①合成塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________。

②T1時a點(diǎn)v（正）____________v（逆）（填“>”，“<”，“=”）

③計算溫度為T4時b的平衡常數(shù)為____________。

（3）為檢驗吸收池中飽和K2CO3溶液是否充足，量取l00mL吸收液用0.10 mol./L鹽酸滴定，生成的V(CO2)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）隨V（鹽酸）變化關(guān)系如圖所示：

則該l00mL吸收液還可吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下_______mLCO2.

III、以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，惰性材料為電極，利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴，工作原理如右圖所示。

（1）H+的移動方向是_______________（填從左至右或從右至左）；

（2）產(chǎn)生乙烯的電極反應(yīng)式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】家用天然氣的主要成分是烷烴，其中甲烷(CH4)占絕大多數(shù)，已知氧氣約占空氣體積的20%，出現(xiàn)燃?xì)庑孤⿻r如果遇到火花會引起爆炸，當(dāng)泄漏的甲烷與空氣體積比為1:10時，爆炸最劇烈，此時甲烷與氧氣的質(zhì)量比約為

A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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