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【題目】在Al2(SO43和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如圖所示,則原混合溶液中Al2(SO43與MgSO4的物質的量濃度之比為( )

A. 1∶2 B. 3∶1

C. 2∶1 D. 6∶1

【答案】A

【解析】

由圖可以看出,溶解氫氧化鋁用去10mlNaOH,那么沉淀鋁離子需要30mlNaOH,前面總共50ml,減去鋁離子用去的30ml,那么鎂離子沉淀用去的就是20mlNaOH,由沉淀時:Mg2+ 2NaOH、Al3+3NaOH,可知沉淀Mg2+、Al3+消耗NaOH的體積之比為2:3,則n(Mg2+):n(Al3+)=1:1,在同一溶液中溶液的體積相同,Al2(SO43與MgSO4的物質的量濃度之比為:1:2,故A正確。

本題答案為A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某課外小組設計的實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示

已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl26C2H5OH;

有關有機物的沸點如下表所示

③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

I.制備過程:裝置如圖所示,A中盛有濃硫酸,B中盛有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸,D中盛有飽和碳酸鈉溶液。

(1)實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸,B的容積最合適的是_____(填字母代號)

A. 25 mL B 50 mL C. 250 mL D. 500 mL

(2)球形干燥管的主要作用是_______________。

(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號)。

A.消耗乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小,有利于分層析出

II.提純方法:

D中混合液進行分離。

有機層用5mL飽和食鹽水洗滌,再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌,最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中,選用合適的干燥劑干燥,得到粗產品。

將粗產品蒸餾,收集77.1℃時的餾分,得到純凈、干燥的乙酸乙酯。

(4)步分離混合液時,選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。

(5)步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后,再用飽和氯化鈣溶液洗滌,主要洗去粗產品中的______(填物質名稱)。再加入_______(此空從下列選項中選擇,四種物質均有吸水性)干燥

A.濃硫酸 B.堿石灰 C.無水硫酸鈉 D.生石灰

(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產率,但實驗發(fā)現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低,一個可能的原因是_____________________________________________。

(7)若實驗所用乙酸的質量為2.4g,乙醇的質量為2.1g,得到純凈的產品的質量為2.64g,則乙酸乙酯的產率是___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2一氨-3—氯苯甲酸是白色晶體,其制備流程如下:

已知:
回答下列相關問題

(1)的名稱是__________,2-氨-3-氯苯甲酸中含N官能團的電子式為__________

(2)反應①中R代表的是_____________,反應②的反應類型為_____________。

(3)如果反應③中KMnO4的還原產物為MnSO4,請寫出該反應的化學方程式_____________。

(4)A的結構簡式為_____________,⑥的反應條件為_____________

(5)符合下列條件的同分異構體的結構簡式為_____________。

a.式量比42的苯的同系物;

b.與酸性KMnO4反應能生成二元羧酸

c.僅有3種等效氫

(6)事實證明上述流程的目標產物的產率很低;據此,研究人員提出將步驟⑥設計為以下三步,產率有了一定提高。

分析產率提高的原因是_____________。

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【題目】金屬的常見堆積方式有三種,配位數為8的是________堆積,銅屬于________堆積.

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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果,甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是

A. 圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小

B. 若圖甲實驗中反應速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好

C. 用圖乙所示裝置測定反應速率,可測定反應產生的氣體體積及反應時間

D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位

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【題目】下列關于原子的說法中,正確的是

A.原子不顯電性,說明原子內的質子數等于中子數

B.同種原子內的質子數相同

C.含有相同中子數的原子,一定是同一類的原子

D.原子是最小的粒子

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【題目】某人設計淀粉利用方案如下圖所示:其中A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質。請回答以下問題:

(1)“C6H12O6的名稱是________,工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團名稱是____________;

(2)A→B反應類型為_________________;C→D反應類型為_________________;

(3)寫出下列轉化的化學方程式

①A→B:__________________;

②C→D:___________________________

③CH3CH2OH→CH3CHO:_________________________。

(4)已知A能使酸性高錳酸鉀褪色,還原產物為Mn2+,寫出該氧化還原反應的離子方程式____________________________________________________。

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【題目】A、B、C、D均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍。下列說法中正確的是

A. D的單質常用做半導體材料

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:AB

C. B的最低負化合價:-2

D. 原子半徑大。r(C)>r(B)>r(A)

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【題目】已知:①A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平;②2CH3CHOO22CH3COOH。現以A為主要原料合成化合物E,其合成路線如圖1所示;卮鹣铝袉栴}:

1

(1)寫出下列物質的官能團名稱:

B____________________;D____________________。

(2)反應④的化學方程式為________________________________________________,反應類型:________。

(3)某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下,根據圖2裝置回答問題。

2

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A Na2O2 B KCl C Na2CO3 D MnO2

②實驗過程中,丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________

③物質B的催化氧化產物與葡萄糖具有相同的特征反應,將所得的氧化產物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱,現象為______________________________________________。

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