12．原子序數(shù)為x的元素在周期表中位于A、B、C、D四種元素的中間，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和如圖所示，其中不可能的是（La系、Ac系、0族元素除外）（　�。�
A．4xB．4x+6C．4x+10D．4x+14

分析 如果x為第三周期Mg元素，D和x原子序數(shù)相差8，C和x原子序數(shù)相差8；
如果x是第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和x原子序數(shù)相差18，C和x原子序數(shù)相差8；
如果x是第四周期Ca元素，C和x原子序數(shù)相差8，D和x原子序數(shù)相差18；
如果x是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和x原子序數(shù)相差18、x和D原子序數(shù)相差18；
如果這幾種元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時(shí)，C和x原子序數(shù)相差18、x和D原子序數(shù)相差32，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：如果x為第三周期Mg元素，D和x原子序數(shù)相差8，C和x原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；
如果x為第三周期第IIIA族到第VIIA族元素，D和x原子序數(shù)相差18，C和x原子序數(shù)相差8，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；
如果x是第四周期Ca元素，C和x原子序數(shù)相差8，D和x原子序數(shù)相差18，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x+10；
如果x是第四周期第IIIA族到第VIIA族元素，C和x原子序數(shù)相差18、x和D原子序數(shù)相差18，A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為4x；
如果這幾種元素都是副族元素，且E是第五周期第IVB族到第VIII族、第IB族時(shí)，C和x原子序數(shù)相差18、x和D原子序數(shù)相差32，則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和為：4x+14，
通過(guò)以上分析知，A、B、C、D四種元素原子序數(shù)之和不可能為4x+6，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表結(jié)構(gòu)及元素在周期表中的位置，題目難度中等，試題側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題能力、發(fā)散思維能力，采用假設(shè)方法對(duì)元素進(jìn)行分析，注意同一主族相鄰元素原子序數(shù)之差．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol表示（　�。�
A．碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ 能量
B．1mol 碳和1mol 水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ 熱量
C．1mol 固態(tài)碳和1mol 水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱131.3kJ
D．1 個(gè)固態(tài)碳原子和1 分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．自然界中的水都是混合物B．工業(yè)廢水可直接排放
C．水是生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)D．肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．（1）1mol分子式為C3H8O的液體有機(jī)物A，與足量的金屬鈉作用，可生成11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則A的分子式必有一個(gè)羥基．若A分子中只有一個(gè)-CH3，完成（2）（3）中的填空：
（2）A與濃硫酸共熱，分子內(nèi)脫去1分子水生成B．B通入溴水能發(fā)生加成反應(yīng)生成C．A在有銅作催化劑時(shí)，與氧氣一起加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CHO；A與金屬鈉反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2CH2ONa．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→BCH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH═CH2↑+H2O；
②B→CCH3CH═CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．一位科學(xué)家利用Zn 與某濃度的鹽酸反應(yīng)研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，他得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
Zn的質(zhì)量/gZn的形狀溫度/℃溶于酸的時(shí)間/s
A2薄片5400
B2薄片15200
C2薄片25100
D2薄片4525
E2薄片4525
F2薄片155
利用上述數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：
（1）畫出時(shí)間對(duì)溫度的曲線圖．
（2）利用所畫的曲線圖和上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出關(guān)于溫度影響反應(yīng)速率的什么結(jié)論？
（3）對(duì)比數(shù)據(jù)B與F，解釋F溶于酸那么快的原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某化學(xué)課外小組用圖裝置制取溴苯．
先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A中（A下端活塞關(guān)閉）．（已知此反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；苯和液溴都易揮發(fā)）
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）A中觀察到的現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕（Br2蒸氣）色氣體．
（3）C中盛放CCl4的作用是吸收Br2蒸氣和苯蒸氣．
（4）要證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)（沒有HBr生成），可向試管D中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了淡黃色AgBr沉淀，即得到證明，生成淡黃色AgBr沉淀的離子方程式是Br-+Ag+=AgBr↓；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D中加入石蕊（溶液）變紅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是（　�。�
A．C2H6B．HNO3C．Na2OD．KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．環(huán)保材料的研發(fā)和使用為綠色生活提供了可能．由-種生物可降解的高分子材料甲制備的一次性餐盒，對(duì)保護(hù)環(huán)境有較大的幫助，甲的單體[CH3CH（OH）COOH]可通過(guò)以下方法合成：
$\stackrel{丙烯}{A}$$→_{②水解}^{①}$$→_{△}^{氧化/催化劑}$$→_{△}^{H_{2}/Ni}$
①流程中①的反應(yīng)類型為加成．化合物D中官能團(tuán)的名稱為羥基和羧基．
②B分子中化學(xué)環(huán)境不同的氫原子有5種．
③化合物A發(fā)生加聚反應(yīng)生成的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
④兩分子的D發(fā)生反應(yīng)，可生成鏈狀和環(huán)狀兩種化合物，其中環(huán)狀化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的電子式書寫正確的是（　�。�
A．B．
C．N2：N??ND．Na2O2：

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