【題目】等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

【答案】C

【解析】

等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，硝酸銀的物質(zhì)的量相同，則生成AgCl的物質(zhì)的量相同，令AgCl為1mol，由氯離子守恒可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=mol，n(AlCl3)=mol，溶液體積相同，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是：6：3：2，C項正確；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為兩套實驗裝置。

（1）寫出下列儀器的名稱：b. ___________。

（2）儀器c使用前必須_________________。

（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_________。

（4）用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃H2SO4來配制480 mL、0.3 mol·L-1的稀H2SO4。

①裝置Ⅱ是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是_____________________。除了圖中給出的的儀器外，為完成實驗還需要的儀器有：___________________。

②根據(jù)計算得知，需量取該濃H2SO4的體積為_______________mL。

（5）下列操作，會使所配制的溶液濃度偏大的是____________。

①容量瓶中原來含有少量蒸餾水；

②在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容

③定容轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

④定容時俯視刻度線；

⑤用量筒量取98%的硫酸時俯視

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.氧化鋁是兩性氧化物B.光導纖維的主要成分是硅酸鹽

C.次氯酸是一種強酸D.鈉的焰色反應為淺紫色

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的原子序數(shù)依次增大。是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下為液體，其余均為無色氣體。的摩爾質(zhì)量為的2倍，是元素的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 與均為酸性氧化物B. 的含氧酸是一種強酸

C. 沸點：D. 原子半徑：

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在甲、乙、丙、丁四個恒容密閉容器中投入H2和I2，發(fā)生反應:H2(g)+I2(g) 2HI(g)。反應體系中各物質(zhì)濃度的有關數(shù)據(jù)如下。

容器

起始濃度

平衡濃度

c(H2)/(mol·L-1)

c(I2)/(mol·L-1)

c(HI)/(mol·L-1)

甲

0.01

0.01

0.004

乙

0.01

0.02

a

丙

0.02

0.01

b

丁

0.02

0.02

c

下列判斷不正確的是

A. HI的平衡濃度:a=b>0.004，c=0.008 B. 平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率:丁>甲

C. 平衡時，乙中H2的轉(zhuǎn)化率大于20% D. 丙中條件下，該反應的平衡常數(shù)K=0.25

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿廠電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為_______________________，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值_____________（選填：不變、升高或下降）

（2）工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為_______________________，_______________________。

（3）如果粗鹽中SO42－含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42－，該鋇試劑可以是___________（選填a、b、c，多選扣分）

a、Ba(OH)2 b、Ba(NO3)2 c、BaCl2

（4）為有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理順序為____________（選填a，b，c多選扣分）

a、先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑

b、先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3

c、先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3

（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過__________、冷卻、___________（填寫操作名稱）除去NaCl

（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和，相應的化學方程式為______________________。

（7）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2____________(填“>”、“=”或“<”)2L，原因是_____________________。

（8）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑、MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

據(jù)此，制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置是______（填代號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是(　　)

A. 用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢

B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

C. 碘單質(zhì)遇淀粉變藍

D. 用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用200mL 3.00mol∕L的NaOH溶液恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.15mol。（忽略溶液體積的變化）

（1）求原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)（保留兩位小數(shù)）；___________

（2）所得溶液Cl-中的物質(zhì)的量濃度；__________

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比。_____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明： 不穩(wěn)定，不考慮）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）寫出化學式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。
（2）已知， ，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________。

（3）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。

（4）常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。

（5）常溫下， 的溶液的，則的電離平衡常數(shù)Ka_______________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案