【題目】生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是(　　)

A. 用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢

B. 雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀

C. 碘單質(zhì)遇淀粉變藍

D. 用75%的乙醇溶液進行皮膚消毒

【答案】B

【解析】

A項，水垢的主要成分為CaCO3，用醋酸除水垢發(fā)生的化學反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2↑+H2O，故不選A項；

B項，雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液，發(fā)生鹽析，是物理變化，故選B項；

C項，碘單質(zhì)與淀粉反應(yīng)生成的絡(luò)合物顯藍色，是化學變化，故不選C項；

D項，75%的乙醇溶液能使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性，是化學變化，故不選D項。

綜上所述，本題正確答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定質(zhì)量的液態(tài)化合物AB2與標準狀況下一定質(zhì)量的O2恰好完全反應(yīng)，化學方程式為 ，冷卻后，在標準狀況下測得生成物的總體積是336mL，密度為2.56gL-1。

①反應(yīng)前的體積為_____。

②化合物AB2的摩爾質(zhì)量為____。

③若AB2分子中A、B兩元素的質(zhì)量之比是3：16，則A、B兩元素分別為____(填元素符號，下同)、_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下： △H=-92.4kJ·mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應(yīng)一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是

A. A中放熱92.4kJ

B. B中放熱46.2kJ

C. A中熱量變化值等于B中的2倍

D. A中熱量變化值大于B中2倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等體積，不同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度之比是

A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組擬探究錫及錫的化合物的部分性質(zhì)。經(jīng)查閱資料知：Sn的熔點231℃；SnCl2易被氧化，且易水解；Sn(OH)2常溫下易分解，SnCl4常溫下為無色液體，熔點－33℃，沸點114.1℃，請回答下列問題：

（1）該小組用以下流程制備SnSO4晶體：

①操作Ⅱ所需的實驗儀器為______________________________________________。

②過濾操作中玻璃棒使用的注意事項為____________________________。

③操作Ⅰ為沉淀的洗滌。請簡述如何判斷沉淀是否洗滌干凈：____________________。

（2）用熔融的錫與干燥的氯氣制備SnCl4，提供的裝置如下：

①裝置Ⅲ為冷凝管，則水流從________進入。

②請用大寫英文字母按從左到右順序連接組裝儀器_________________________________________。

③有同學指出②中連接的實驗裝置存在不足，不足之處為______________________。

（3）測定錫粉質(zhì)量分數(shù)的步驟：取錫粉1.226g溶于鹽酸中，加入過量的FeCl3溶液，再用0.1000mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液32.00mL，發(fā)生的反應(yīng)：6FeCl2+K2Cr2O7+

14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。則錫粉的質(zhì)量分數(shù)為(雜質(zhì)不參與反應(yīng))____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將適量的甲苯加到汽油中可以改善汽油的抗爆性能。如果要使甲苯完全燃燒，甲苯蒸氣與空氣的體積比應(yīng)該約為

A． 1：9 B． 1：11 C．1：26 D． 1：45

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì)）來制備，工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如上圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所采用的實驗條件為_____________。

（2）“酸浸”后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式________。

（3）TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40 min所得實驗結(jié)果如下表所示：

分析40 ℃時TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因________。

（4）Li2Ti5O15中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為_______。

（5）若“濾液②”中，加入雙氧水和磷酸（設(shè)溶液體積增加1倍），使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成？ ________（列式計算）。的Ksp分別為

（6）寫出“高溫煅燒②”中由制備的化學方程式___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、葉綠素的重要組成元素，氮肥能促進農(nóng)作物的生長。氨是生成氮肥的原料�；卮鹣铝袉栴}：

（1）氮氣的電子式________________ ，氨的結(jié)構(gòu)式__________________；

（2）氨水顯堿性，寫出氨水的電離方程式___________________________________________；

（3）氨催化氧化生成NO是工業(yè)制硝酸的反應(yīng)之一，寫出該反應(yīng)的化學方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+302=2C02+4H20。下列說法正確的是

A. 左電極為電池的正極，a處通入的物質(zhì)是甲醇

B. 右電極為電池的負極，b處通入的物質(zhì)是空氣

C. 負極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-=CO2+6H+

D. 正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-=40H—

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