Question

下列各組溶液混合后，溶液顯堿性的是（　�。�

A．10 mL 0.1 mol?L^-1 NH₃?H₂O與10mL0.1mol?L^-1HCl

B．0.1 mol?L^-1 K₂S 10mL與0.1mol?L^-1K₂SO₄10mL

C．0.1 mol?L^-1KOH 10mL與0.1 mol?L^-1KHCO₃10mL，再加入 0.1mol?L^-1BaCl₂10mL

D．0.1　mol?L^-1NaOH10mL與0.1mol?L^-1H₂SO₄5mL

Answer 1

分析：A．反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽；
B．K₂S為強堿弱酸鹽；
C．反應溶液溶質(zhì)為KCl，溶液呈中性；
D．反應生成K₂SO₄，溶液呈中性．

解答：解：A．NH₃?H₂O和HCl物質(zhì)的量相等，反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，故A錯誤；
B．K₂S與硫酸鉀不反應，K₂S為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故B正確；
C.0.1 mol?L^-1KOH 10mL與0.1 mol?L^-1KHCO₃10mL恰好反應生成碳酸鉀，加入氯化鋇，恰好反應生成碳酸鋇，反應溶液溶質(zhì)為KCl，溶液呈中性，故C錯誤；
D．反應生成K₂SO₄，溶液呈中性，故D錯誤．
故選：B．

點評：本題考查酸堿混合的定性判斷和計算，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握鹽類水解的規(guī)律，答題時注意酸堿物質(zhì)的量的計算和過量問題的判斷．