【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施;瘜W(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定,也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測得,5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/(kJ mol1) | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:______________________。
(3)蓋斯定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)的過程無關(guān),只與反應(yīng)的終態(tài)和始態(tài)有關(guān),依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJ mol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1
根據(jù)蓋斯定律,計(jì)算298 K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變_______________。
【答案】(1)2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=1452.8 kJ mol1
(2)a=93 (3)ΔH=+226.7 kJ mol1
【解析】(1)由5 g甲醉在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5 kJ熱量,可計(jì)算出 2 mol甲醇反應(yīng)放出的熱量為 =1 452.8 kJ,則可寫出熱化學(xué)方程式為:2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=1452.8 kJ mol1。
(2)a=(6×3913×436945)= 93;
(3)ΔH= (4ΔH1 + ΔH2ΔH3)/2=+226.7 kJ mol1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是 ( )
A.鐵是陽極,電極反應(yīng)為 Fe-6e一+4H2O=FeO42-+ 8H+
B.電解時(shí)電子的流動方向?yàn)椋贺?fù)極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C.若隔膜為陰離子交換膜, 則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeO42-
D.電解時(shí)陽極區(qū)pH 降低、陰極區(qū) pH升高,撤去隔膜混合后,與原溶液比較 pH升高(假設(shè)電解前后體積變化忽略不計(jì))
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求完成下列題目:
(1)88gCO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積為____________。
(2)3.01×1024個(gè)OH—與____________molNH3的質(zhì)量相同。
(3)19 g某二價(jià)金屬氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl-,則ACl2的相對分子質(zhì)量是________。
(4)質(zhì)量比為16:7:6的三種氣體 SO2、CO 、NO,分子個(gè)數(shù)之比為________。
(5)等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸與硫酸,其H+的個(gè)數(shù)比為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用,反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變時(shí),對生成物沒有影響的是
A. NaOH與 CO2 B. Na2O2 與CO2 C. NaOH與AlCl3 D. Na與O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列做法能體現(xiàn)理性、低碳、環(huán)保生活理念的是( 。
A. 極力反對校園垃圾,又經(jīng)常使用一次性餐具
B. 夏天蓋著厚被子吹空調(diào)
C. 盡量購買本地的、當(dāng)季的食物,減少食物的加工過程
D. 開著大排量的家用汽車開直播聲討霧霾天氣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI (g) △H=-a kJmol-1,已知:
下列說法不正確的是
A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B. 向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ
C. 斷開2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D. 斷開1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列物質(zhì)既能使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是( )
A.乙烯 B.二氧化硫 C.氫氣 D.乙烷
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