【題目】在密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0
(1)當反應(yīng)達到平衡時,N2和H2的濃度比是________;N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是________。
(2)升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對分子質(zhì)量__________,密度__________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(3)當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(4)若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍,平衡將________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后,容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
【答案】 1∶3 1∶1 變小 不變 逆向 向左移動 小于
【解析】(1)使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)物起始量之比等于化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)之比,所以平衡濃度為1:3,N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是為1:1;(2)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進行,氣體質(zhì)量不變,氣體的物質(zhì)的量增大,由M=可知,混和氣體的平均相對分子質(zhì)量減;混合氣體質(zhì)量和體積不變,平衡后氣體密度ρ=,所以密度不變;(3)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng),恒溫恒壓容器加入氬氣,為保持恒壓體積增大,壓強減小,平衡逆向進行;(4)升溫,平衡向吸熱方向移動,即向逆反應(yīng)方向移動,使體系溫度降低。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有燒杯(大、小兩個燒杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5 mol·L-1 鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,尚缺少的實驗玻璃用品是 、 。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒? (填“能”或“否”),原因是________________________________。
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:已知:Q=cm(t2 -t1),反應(yīng)后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成下表。(保留小數(shù)點后一位)
②根據(jù)實驗結(jié)果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果 (填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,測定所得的中和熱的數(shù)值將 (填“變大”或“變小”或“無影響”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是
A. 過濾操作中,漏斗的尖端不可接觸燒杯內(nèi)壁
B. 滴加試劑時,滴管的尖嘴不可接觸試管內(nèi)壁
C. 滴定接近終點時,滴定管的尖嘴不可接觸錐形瓶內(nèi)壁
D. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,引流用玻璃棒不可接觸容量瓶內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. Fe(OH)3溶于氫碘酸:Fe(OH)3+ 3H+=Fe3++ 3H2O
B. 用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
C. 氯氣與水的反應(yīng):Cl2+H2O=2H++Cl—+ClO—
D. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是( )
A | B | C | D | |
反應(yīng) 裝置或 圖像 | ||||
實驗現(xiàn) 象或圖 像信息 | 反應(yīng)開始 后,針筒活 塞向右移動 | 反應(yīng)物總能 量大于生成 物總能量 | 反應(yīng)開始后, 甲處液面低 于乙處液面 | 溫度計的 水銀柱不 斷上升 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于堿金屬單質(zhì)的下列敘述中不正確的是( )
A. 都是活潑金屬 B. 都具有強還原性
C. 在空氣中都能穩(wěn)定存在 D. 都能與水發(fā)生置換反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)加入相應(yīng)的物質(zhì),不起催化作用的是( )
A. 苯與濃硝酸反應(yīng)時加入濃硫酸;
B. 苯與氫氣反應(yīng)時加入鎳粉;
C. 苯與溴反應(yīng)時加入FeBr3;
D. 銅片和KNO3溶液中加入濃硫酸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了合理利用化學(xué)能,確保安全生產(chǎn),化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變,并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定,也可進行理論推算。
(1)實驗測得,5 g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5 kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式:__________________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析,化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中,拆開化學(xué)鍵需要消耗能量,形成化學(xué)鍵又會釋放能量。
化學(xué)鍵 | H—H | N—H | N≡N |
鍵能/(kJ mol1) | 436 | 391 | 945 |
已知反應(yīng)N2+3H22NH3 ΔH=a kJ mol1。
試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值:______________________。
(3)蓋斯定律告訴我們化學(xué)反應(yīng)的能量變化和反應(yīng)的過程無關(guān),只與反應(yīng)的終態(tài)和始態(tài)有關(guān),依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進行推算。
已知:C(s,石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJ mol1
2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2 =571.6 kJ mol1
2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3 =2 599 kJ mol1
根據(jù)蓋斯定律,計算298 K時由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】絮凝劑有助于去除工業(yè)和生活廢水中的懸浮物。下列物質(zhì)可作為絮凝劑的是
A. NaFe(SO4)2·6H2O B. CaSO4·2H2O
C. Pb(CH3COO)2·3H2O D. KAl(SO4)2·12H2O
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