8．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

分析 選項(xiàng)中均為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，完全反應(yīng)放出的熱量多，結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比、氣態(tài)能量＞液態(tài)能量＞固態(tài)能量來(lái)解答．

解答 解：A．C（s）+O2（g）=CO2（g）為完全燃燒，放出熱量多，則△H1＞△H2，故A錯(cuò)誤；
B．物質(zhì)的量與熱量成正比，則H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）中放出熱量多，可知△H1＞△H2，故B錯(cuò)誤；
C．反應(yīng)物相同，生成物中水的狀態(tài)不同，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）中放出熱量多，可知△H1＞△H2，故C錯(cuò)誤；
D．生成物相同，反應(yīng)物中S的狀態(tài)不同，則S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量多，則△H1＜△H2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意放熱反應(yīng)中Q與△H的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）
A．生成42.0 L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25 mol
C．有0.250 mol KNO3被氧化
D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．對(duì)于周期表中下列位置的①～⑩十種元素，根據(jù)有關(guān)要求回答：

（1）⑩號(hào)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式為HClO4，與④號(hào)元素同主族的相鄰周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H3PO4．
（2）①⑤⑦形成的化合物的電子式為．
（3）比較⑥的氣態(tài)氫化物與⑩的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)高低HF＞HCl （用化學(xué)式表示）．
（4）④和⑤分別形成的10電子微粒之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O=NH3•H2O．
（5）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示），⑨和⑩的簡(jiǎn)單陰離子中，還原性比較強(qiáng)的是S2-（填離子符號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．能源危機(jī)當(dāng)前是一個(gè)全球性問(wèn)題，開(kāi)源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措．
（1）下列做法有助于“開(kāi)源節(jié)流”的是ACD（填序號(hào)）．
A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
B．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿(mǎn)足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
C．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料
D．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，在氧氣充足時(shí)充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示．

①在通常狀況下，金剛石和石墨相比較，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為△H=-393.5kJ?mol-1．
②12g石墨在一定量的空氣中燃燒，生成氣體36g，該過(guò)程放出的熱量為252.0 kJ．
（3）已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ•mol-1、497kJ•mol-1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.0kJ•mol-1NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5kJ•mol-1．
（4）綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫(xiě)出用CO除去NO的熱化學(xué)方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.0kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛．
（1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ•mol-1
反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）鎂鋁合金（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得．該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定條件下可釋放出氫氣．
①熔煉制備鎂鋁合金（Mg17Al12）時(shí)通入氬氣的目的是防止Mg Al被空氣氧化．
②在6.0mol•L-1 HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為52mol．
（3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO/Ag電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示．該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+3AgO+2NaOH=2NaAlO2+3Ag+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．圖①中△H2=△H1+△H3
B．圖②在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．圖③表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線(xiàn)
D．圖④可表示由CO（g）生成CO2（g）的過(guò)程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．氯化鈷溶液中存在平衡：
[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl-?[CoCl4]2-（藍(lán)色）+6H2O；△H=akJ•mol-1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0
D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題
（1）g的原子結(jié)構(gòu)示愈圖為．
（2）比較e、h 簡(jiǎn)單離子的半徑大�。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同），Cl-＞Na+．
比較g、h 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO4＞H2SO4．
（3）任選上述元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式（或，）．
（4）己知lmole的單質(zhì)在足t量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫(xiě)出表示e 的單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O2（s）△H=-255.5kJ/mol-1．
（5）上述元素可組成常見(jiàn)的堿性氣體R．回答下列問(wèn)題：
①．R極易溶于水的原因是（任意寫(xiě)出兩點(diǎn)）：
a．NH3與H2O能形成分子間氫氣鍵．
b．NH3與H2O能發(fā)生反應(yīng)．
②用方程式表示R 的溶液顯堿性的原因：NH3．H2ONH4++OH-．
③對(duì)pH=10 的R 溶液進(jìn)行下列操作，能使R 的電離平衡逆移的是BD．
A．加入少量 NaCl溶液        B．加入少量1mol．L-1的NH4Cl溶液
C．加入少量MgSO4固體          D．加入少量1mol．L-1的NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述正確的是（　　）
A．植物油不能使溴水褪色
B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C．葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)
D．蛋白質(zhì)遇到硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

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同步練習(xí)冊(cè)答案