20．下列說法正確的是（　�。�
A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行
B．NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．氯化鈷溶液中存在平衡：
[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl-?[CoCl4]2-（藍色）+6H2O；△H=akJ•mol-1，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，溶液變成粉紅色，則可知：a＜0
D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

分析 A．某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析判斷；
B．反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行；
C．降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱方向進行；
D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，相當(dāng)于加水量偏少．

解答 解：A．某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，依據(jù)△H-T△S＜0分析，△H＞0，△S＞0，常溫下可以△H-T△S＜0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以自發(fā)進行，故A錯誤；
B．反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ/mol，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；
C．氯化鈷溶液中存在下列平衡：[[Co（H2O）6]2+（粉紅色）+4Cl-?[CoCl4]2-（藍色）+6H2O△H=akJ•mol-1，Co（H2O）6]2+溶液中顯粉紅色，將氯化鈷溶液置于冰水浴中，降低溫度，平衡逆向移動，所以反應(yīng)是吸熱的，所以焓變大于零，故a＞0，故C錯誤；
D．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，相當(dāng)于加水量偏少，所配溶液濃度偏大，故D錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、平衡移動原理、溶液的配置等，屬于綜合知識的考查，難度中等，注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進行．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鎢酸鈣是非常重要的化學(xué)原料，主要用于生產(chǎn)鎢鐵、鎢絲及鎢合金等鎢制品．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣．發(fā)生反應(yīng)：
Ⅰ．WO42ˉ（aq）+Ca（OH）2（s）?CaWO4（s）+2OHˉ（aq）  K1
已知：反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K1理論值如下表
溫度/℃255090100
K179.96208.06222.88258.05
請回答下列問題：
（1）判斷反應(yīng)Ⅰ的△S＞0、△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”），在較高（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（2）氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，溶解度均隨溫度升高而減�。鼈冊谒写嬖谌缦鲁恋砣芙馄胶猓�
Ⅱ．CaWO4（s）?Ca2+（aq）+WO42ˉ（aq）     K2
Ⅲ．Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OHˉ（aq）     K3
①根據(jù)反應(yīng)Ⅰ～Ⅲ，可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K1=K1=$\frac{{K}_{3}}{{K}_{2}}$（用K2、K3表示）．
②根據(jù)反應(yīng)Ⅱ，圖為不同溫度下CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．則T1＜T2（填“＞”“=”或“＜”）．T1時，向0.5mol•Lˉ1鎢酸鈉的堿性溶液中，加入適量Ca（OH）2，反應(yīng)達到平衡后WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率為60%，此時溶液中c（Ca2+）=5×10ˉ10mol•Lˉ1．（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變）
（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量的某種酸性物質(zhì)，有利于提高WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率．反應(yīng)后過濾，再向濾液中通CO2，進一步處理得到Na2CO3．
①在反應(yīng)混合液中不直接通入CO2，其理由是堿性條件下CO2與Ca2+生成難溶物CaCO3，降低WO42ˉ的轉(zhuǎn)化率；
②用平衡移動原理解釋添加酸性物質(zhì)的理由加入酸性物質(zhì)與OHˉ反應(yīng)，使溶液中OHˉ濃度減小，平衡向生成CaWO4的方向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，回答下列問題：
（1）已知肼N2H4（1）的燃燒熱為622.0kJ/mol，當(dāng)用N2O4（1）做氧化劑時，肼可作火箭燃料，另知N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1，水的汽化焓為+44.0kJ/mol．則火箭點火時發(fā)生的熱化學(xué)方程式為N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.5kJ/mol
（2）已知2NO2（g）?N2O4（g），將一定量的NO2、N2O4混合氣體通入容積為2L的恒容密閉容器中
①若維持容器溫度不變，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如圖1所示．則a、b、c、d四個點所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a（填字母）．計算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為1.11 L/mol
②若改變溫度，平衡體系中N2O4的質(zhì)量分數(shù)W隨溫度T的變化關(guān)系如圖2所示，則A、B、C、D、E各狀態(tài)中v（正）＜v（逆）的是D；維持T1不變，設(shè)由E點到A點所需時間為x分鐘，維持T2不變，設(shè)由D點到C點所需時間為y分鐘，則x＞y（填“＞”“＜”或“=”）

（3）一定條件下，某密閉容器已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化學(xué)平衡，其時間速率圖象如圖3所示，下列選項對于t1時刻采取的可能操作及其平衡移動情況判斷正確的是A
A、減小壓強，同時升高溫度，平衡正向移動
B、增加B（g）濃度，同時降低C（g）濃度，平衡不移動
C、增加A（g）濃度，同時降低溫度，平衡不移動
D、保持容器溫度壓強不變通入稀有氣體，平衡不移動
（4）工業(yè)上常利用吸熱反應(yīng)C（s）+2H2O（g）?CO2（g）+2H2（g）制備氫氣，某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響，測得反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖4所示．可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達到了平衡狀態(tài)，如果t2、t4、t6時都只改變了一個反應(yīng)條件，則從t1到t8哪個時間段H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率最低t7-t8．t4時刻改變的條件是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1         C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2
B．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1           S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于1．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）該反應(yīng)達到平衡時，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{c（C）c（D）}{c（A）c（B）}$，450℃時平衡常數(shù)大于500℃時平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達到平衡前，反應(yīng)速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），達到平衡時D的濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Y兩元素最高正價與最低負價之和均為0；Q與X同主族；Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）寫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
（2）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）Na＞Al＞C＞O＞H．
（3）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）C2H2，X和Z組成的化合物的化學(xué)式為H2O和H2O2

（4）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A$?_{D}^{C}$B（在水溶液中進行），其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體．寫出C的化學(xué)式CO2；D的電子式．
①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A$\stackrel{過量C}{→}$  B離子反應(yīng)方程式為AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3-或2 AlO2-+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32-
②A、B均為鹽溶液，如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性．用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有NaCl、H2CO3、NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；；
已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1；計算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反應(yīng)熱為△H=-378.8kJ/mol；
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個固定體積的密閉容器中進行該反應(yīng)．下列能判斷反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad（選填編號）
a．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變 
b．單位時間內(nèi)有2mol H2消耗時有1mol H2O生成
c．容器中氣體密度不再改變          
d．容器中氣體壓強不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動后到達新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)的分類合理的是（　　）
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．堿：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3
C．銨鹽：NH4Cl、NH4NO3、NH3•H2OD．堿性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組用某種粗鹽進行提純實驗，步驟如圖所示：已知粗鹽中含有的雜質(zhì)離子主要為：Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-

（1）步驟①和②的操作名稱是過濾，所需要玻璃儀器為漏斗、燒杯、玻璃棒
（2）步驟②中在加入Na2CO3溶液之前還需加入過量NaOH溶液和BaCl2溶液固體A是：Mg（OH）2、CaCO3、Fe（OH）3、BaSO4、BaCO3．（用化學(xué)式表示）
（3）步驟②中檢驗SO42-沉淀完全的操作是：靜置，向上層清液中加入少量BaCl2溶液，若無沉淀生成，則說明沉淀完全
（4）步驟③中加入鹽酸的作用是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O、CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（5）步驟④的操作為：蒸發(fā)濃縮、過濾．

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同步練習(xí)冊答案