【題目】某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可被3mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是

A.CH3C≡CCH3 B.CH2=CH2 C.CH≡CCH3 D.CH2=CHCH3

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，該烴與HCl加成、與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)的物質(zhì)的量之比是0.5:1:3=1:2:6，即1mol該烴與2molHCl完全加成，則該烴中含有2個(gè)碳碳雙鍵或1個(gè)碳碳三鍵；最終被氯氣取代后的產(chǎn)物中有8個(gè)Cl原子，即對(duì)應(yīng)的烷烴中有8個(gè)H原子，所以該烴的飽和狀態(tài)為丙烷，則該烴為丙炔，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．以下敘述中，不正確的是（　　）
A.植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
C.葡萄糖能發(fā)生水解反應(yīng)
D.蛋白質(zhì)遇硫酸銅溶液后會(huì)變性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NiCl2是化工合成中最重要的鎳源，工業(yè)上以金屬鎳廢料(含Fe、Ca、Mg等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiCl2，繼而生產(chǎn)Ni2O3的工藝流程如下：

流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Ni(OH)2

開(kāi)始沉淀的pH

1.1

6.5

7.1

沉淀完全的pH

3.2

9.7

9.2

(1) 為了提高鎳元素的浸出率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：

①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③________等。

(2) 加入H2O2時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為________________。

(3) “除鐵”時(shí)，控制溶液pH的范圍為______________。

(4) 濾渣B的主要成分的化學(xué)式為______________。

(5) 已知：Ksp(NiCO3)＝1.42×10－7。為確保沉鎳完全(即溶液中c(Ni2＋)<1.0×10－6)，應(yīng)保持溶液中c(CO32-)>________mol·L－1。

(6) “氧化”生成Ni2O3的離子方程式為________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：

①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；

④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是

A. ②④⑤③① B. ③②④①⑤ C. ③④②⑤① D. ②④③⑤①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烷催化裂解可按兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6＋C2H4，C4H10→C3H6＋CH4，某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定裂解氣中CH4和C2H6的比例關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下圖所示(夾持裝置已略)：

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排出裝置中的空氣等。(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O；G后面裝置已省略)

(1)這三步操作的先后順序依次是________(填寫(xiě)序號(hào))。

(2)B裝置所起的作用是__________________________________。

(3)若對(duì)E裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)，如圖：

①分離操作Ⅰ、Ⅱ的方法是：Ⅰ__________，Ⅱ____________。

②Na2SO3溶液的作用是________(用離子方程式表示)。

③B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/span>

混合物

試劑

分離方法

A

苯（苯酚）

溴水

過(guò)濾

B

乙烷（乙烯）

酸性高錳酸鉀

洗氣

C

乙酸乙酯（乙酸）

NaOH溶液

蒸餾

D

溴苯（液溴）

NaOH溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法是

A. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液 B. 加熱煮沸氯化鐵溶液

C. 把氯化鐵溶液滴入熱水中 D. 把飽和的氯化鐵溶液逐滴滴入到沸水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＜Y

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z＞X

C. X、Y元素均存在同素異形體

D. W的單質(zhì)具有漂白性，能使干燥的有色布條褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以氧化鋁為原料，通過(guò)碳熱還原法可合成氮化鋁(AlN)；通過(guò)電解法可制取鋁。電解鋁時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生的CO2，可通過(guò)二氧化碳甲烷化再利用。

請(qǐng)回答：

⑴已知：2Al2O3(s)=4Al(g)+3O2(g) △H1=3351 kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=-221 kJ·mol-1

2Al(g) + N2(g)=2AlN(s) △H3=-318 kJ·mol-1

碳熱還原Al2O3合成AlN的總熱化學(xué)方程式是_____，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件____________。

(2)在常壓，Ru/TiO2催化下，CO2和H2混合氣體(體積比1：4，總物質(zhì)的量a mol)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率、CH4和CO選擇性隨溫度變化情況分別如圖1和圖2所示(選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成CH4或CO的百分比)。

反應(yīng)I CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1

反應(yīng)II CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

①下列說(shuō)法不正確的是_____

A. △H1小于零

B.溫度可影響產(chǎn)物的選擇性

C.CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先增大后減少

D.其他條件不變，將CO2和H2的初始體積比改變?yōu)?:3，可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率

②350℃時(shí)，反應(yīng)I在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，平衡時(shí)容器體積為VL，該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)為________(用a、V表示)。

③350℃下CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖3所示。畫(huà)出400℃下0～t1時(shí)刻CH4物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。________

據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，CO2可以在堿性水溶液中電解生成甲烷，生成甲烷的電極反應(yīng)式是__________。

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