Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)值，以下說法正確的一組是（　�。�
①在標準狀況下，14g C₂H₄與C₃H₆混合氣體所含有氫元素為2N_A
②1L 0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液中含有CH₃COOH分子數(shù)目為0.1N_A
③1mol熔融NaHSO₄中含有的陽離子數(shù)目為2N_A
④1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應轉移的電子數(shù)為2N_A
⑤在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同
⑥1mol NH₄⁺所含的電子數(shù)11N_A
⑦1L 0.1mol/L的FeCl₃溶液中所含的C（Fe³⁺）=0.1mol/L
⑧將22.4L的NO₂溶液入1L的水中，得到的C（HNO₃）=0.67mol/L．

• A、①③⑤⑧
• B、②④⑥⑦
• C、①④⑥⑦
• D、以上均不正確

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：①根據(jù)乙烯和丙烯的實驗式計算出混合氣體中含有的實驗式的物質的量；
②CH₃COOH是弱電解質，在溶液中會部分電離；
③熔融的NaHSO₄中含有的陽離子只有鈉離子；
④Na₂O₂與CO₂的反應是歧化反應；
⑤單質氣體有單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
⑥1mol NH₄⁺所含的電子的物質的量為10mol；
⑦Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解；
⑧二氧化氮所處的狀態(tài)未知．

解答： 解：①乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，1.4g混合氣體中含有0.1mol實驗式，含有0.2mol氫原子，含有0.2N_A個氫原子，故①錯誤；
②CH₃COOH是弱電解質，在溶液中會部分電離，故醋酸分子數(shù)小于0.1N_A個，故②錯誤；
③1mol熔融的NaHSO₄電離出1mol鈉離子和1mol硫酸氫根離子，所以含有的陽離子數(shù)為1N_A，故③錯誤；
④Na₂O₂與CO₂的反應是歧化反應，1mol Na₂O₂與足量的CO₂反應轉移1mol電子，個數(shù)為N_A，故④錯誤；
⑤單質氣體有單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同，故⑤錯誤；
⑥1mol NH₄⁺所含的電子的物質的量為10mol，個數(shù)為10N_A個，故⑥錯誤；
⑦Fe³⁺是弱堿陽離子，在溶液中會水解，故溶液中的C（Fe³⁺）＜0.1mol/L，故⑦錯誤；
⑧二氧化氮所處的狀態(tài)未知，不一定是標況，故22.4L二氧化氮的物質的量不一定是1mol，故⑧錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．