Question

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物．某同學(xué)為測定其中各組分的含量，取部分樣品溶于水，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程（所加試劑均為過量，反應(yīng)①～③均為復(fù)分解反應(yīng)）．

請(qǐng)回答：
（1）氣體W的化學(xué)式是

 

．
（2）溶液A中主要存在的微粒除了Na⁺、SO₄^2-、Cl^-之外還有

 

．
（3）反應(yīng)②和③之后均需進(jìn)行的操作的名稱是

 

．
（4）試劑Y是

 

（填化學(xué)式）．
（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陰離子的檢驗(yàn),常見陽離子的檢驗(yàn)

專題：

分析：NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物中加入稀硝酸，反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳?xì)怏w，故W為二氧化碳；溶液A中含有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-和加入的硝酸，故還含有H⁺、NO₃^-，分離固體和液體采用的方法是過濾，加入試劑Y是硝酸鋇，若先加入AgNO₃，則會(huì)同時(shí)生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，據(jù)此解答即可．

解答： 解：NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃和NaHCO₃的固體混合物中加入稀硝酸，反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳?xì)怏w，故W為二氧化碳；溶液A中含有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-和加入的硝酸，故還含有H⁺、NO₃^-，分離固體和液體采用的方法是過濾，加入試劑Y是硝酸鋇，若先加入AgNO₃，則會(huì)同時(shí)生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，
（1）依據(jù)分析可知：氣體W是CO₂，故答案為：CO₂；
（2）溶液A中含有Na⁺、SO₄^2-、Cl^-和加入的硝酸，故還含有H⁺、NO₃^-，故答案為：H⁺、NO₃^-；
（3）分離固體和液體采用的方法是過濾，故答案為：過濾；
（4）依據(jù)分析可知，Y是Ba（NO₃）₂，故答案為：Ba（NO₃）₂；
（5）測定各組分的含量，需要測的數(shù)據(jù)有：混合物總質(zhì)量、白色沉淀Ⅰ和Ⅱ分別的質(zhì)量和氣體W的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（或氣體W的質(zhì)量），故答案為：氣體W的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（或氣體W的質(zhì)量）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是混合物的檢驗(yàn)與分離，涉及復(fù)分解反應(yīng)、試劑的選擇等，難度不大．