【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為___，基態(tài)n原子的核外共有__種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）m與y所形成的化合物含___鍵，屬___分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）x位于周期表的第___周期第___族；其簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

【答案】 7 極性 非極性 三 VIA

【解析】

設(shè)m的原子序數(shù)是a，根據(jù)m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對(duì)位置，n、x、y的原子序數(shù)是a+1、a+10、a+11，a+a+1+a+10+a+11=46，a=6，所以m、n、x、y四種主族元素分別是C、N、S、Cl。

(1) n是N元素，N的氣態(tài)氫化物是NH3，電子式為，核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，基態(tài)N原子的核外共有7個(gè)電子，所以有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)C與Cl所形成的化合物是CCl4，含極性共價(jià)鍵，CCl4分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，屬非極性分子；

(3)S元素位于周期表的第三周期第VIA族；其簡(jiǎn)單離子S2-的核外有18個(gè)電子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有室溫下的四種溶液：①pH＝2的醋酸；②pH＝a的Na2CO3溶液，體積為VL；③pH＝2的硫酸；④pH＝12的氫氧化鈉溶液。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )

A.將②溶液用蒸餾水稀釋，使體積擴(kuò)大10倍，所得溶液pH變?yōu)?/span>(a－1)

B.V1L③溶液和V2L④溶液混合，若混合后溶液pH＝3，則V1:V2＝11:9

C.①與④兩溶液等體積混合，混合液pH＝7

D.①與③兩溶液的物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I、下列可用于分離和提純物質(zhì)的方法是

（1）分離NaCl溶液中的NaCl和水_________；

（2）分離乙醇和水的混合物___________；

（3）分離溴水中的溴和水_________；

（4）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3顆粒________；

II、掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。

（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱：①_____________④______________

（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器__________；該分離操作的名稱為__________；進(jìn)行I分離操作時(shí)進(jìn)水口為______（填f或g）。

（3）現(xiàn)需配制1000mL某溶液，其中裝置II是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，該同學(xué)操作的錯(cuò)誤是_______；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分難溶物的顏色和常溫下的Ksp如下表所示：

Cu(OH)2

CuOH

CuCl

Cu2O

顏色

藍(lán)色

黃色

白色

磚紅色

Ksp(25 ℃)

1．6×10－19

1．0×10－14

1．2×10－6

—

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解食鹽水進(jìn)行了如下探究：

實(shí)驗(yàn)Ⅰ裝置如圖所示，接通電源后，發(fā)現(xiàn)a、b電極上均有氣泡產(chǎn)生。

（1）電解過(guò)程中的總離子反應(yīng)方程式為_________________________________________。

（2）為了確定電源的正、負(fù)極，下列操作一定行之有效的是_______。

A．觀察兩極產(chǎn)生氣體的顏色

B．往U形管兩端分別滴入數(shù)滴酚酞試液

C．用燃著的木條靠近U形管口

D．在U形管口置一張濕潤(rùn)的淀粉KI試紙

實(shí)驗(yàn)Ⅱ把上述電解裝置的石墨棒換成銅棒，用直流電源進(jìn)行電解，裝置如圖所示。

觀察到的現(xiàn)象如下所示：

①開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，隨后液面以下的銅棒表面逐漸變暗；

②5 min后，b極附近開(kāi)始出現(xiàn)白色沉淀，并逐漸增多，且向a極擴(kuò)散；

③10 min后，最靠近a極的白色沉淀開(kāi)始變成紅色；

④12 min后，b極附近的白色沉淀開(kāi)始變成黃色，然后逐漸變成橙黃色；

⑤a極一直有大量氣泡產(chǎn)生；

⑥停止電解，將U形管中懸濁液靜置一段時(shí)間后，上層溶液呈無(wú)色，沒(méi)有出現(xiàn)藍(lán)色，下層沉淀全部顯磚紅色。

（3） a極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為________________________________________________________。

（4） 電解5 min后，b極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為___________________________________________。

（5）12 min后，b極附近出現(xiàn)的橙黃色沉淀的成分是_____，原因是___________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品

(1)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中：______常溫下、，

(2)欲用5L溶液將固體全都轉(zhuǎn)化為，則所用的溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______。已知：常溫下、忽略溶液體積的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法或表示方法中正確的是（ ）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

B.由C(金剛石)=C（石墨）<0，可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.在101kPa時(shí)，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = -571.6kJ/mol

D.在稀溶液中，若將含0.5mol H2SO4的濃溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金是建造航空母艦的主體材料．

(1)航母升降機(jī)可由鋁合金制造．

①鋁元素在周期表中的位置為 ______ 工業(yè)用鋁土礦冶煉鋁的化學(xué)方程式 ______ ．

②合金焊接前用NaOH溶液處理膜，其化學(xué)方程式為 ______ ．

(2)也是重要的鋁鹽，其無(wú)水升華遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備．

①裝置在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前應(yīng) ______ ，操作方法是： ______ ．

②裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是 ______ 裝置C中盛放 ______ ．

③裝置A中發(fā)生的離子反應(yīng) ______ ．

④該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣處理裝置用的儀器是 ______ 裝堿石灰．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，有多種方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

氣體法

可用圖中的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：

按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；

將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；

從A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣；

稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到b克；

從分液漏斗滴入的鹽酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；

再?gòu)?/span>A處導(dǎo)管緩緩鼓入一定量的空氣；

再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到c克；

重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為d克；

請(qǐng)?zhí)羁蘸突卮饐?wèn)題：

、D兩裝置中分別裝什么試劑C： ______ D： ______

裝置中干燥管F的作用是 ______

該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 ______

沉淀法

稱取克樣品完全溶于水后加足量的溶液，然后過(guò)濾、洗滌、干燥稱重得克固體，在該實(shí)驗(yàn)洗滌操作中如何檢驗(yàn)固體已洗干凈 ______ 。

滴定法

準(zhǔn)確稱取克樣品，溶于水配成250mL溶液，量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞作指示劑，用的鹽酸溶液進(jìn)行滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)共消耗20.00mL鹽酸，則樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ ，以下實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致測(cè)量結(jié)果偏低的是 ______

A.配制樣品溶液定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

B.配制樣品溶液定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線，于是又加水至刻度線

C.用鹽酸滴定時(shí)滴定前仰視刻度線讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視刻度線讀數(shù)

D.滴定前錐形瓶中有水

E.酸式滴定管滴定前有氣泡，而滴定后氣泡消失

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以鉻礦石（主要成分為Cr2O3，還有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制取紅礬鈉 (Na2Cr2O7·2H2O)的流程如圖所示。

已知：I．Cr2O3在堿性條件下易被氧化；

II．高溫條件下，Al2O3與Na2CO3發(fā)生的反應(yīng)為:Al2O3 +Na2CO3=2NaAlO2 +CO2↑；

III．2CrO42-+2H+Cr2O72- +H2O K=1.0×1012

（1）“煅燒”時(shí)，Cr2O3參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若“煅燒”操作最適宜的溫度是800～900℃，則在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行此項(xiàng)操作時(shí)，應(yīng)選擇_____坩堝（填字母）。

a．陶瓷 b．玻璃 c．石英 d．鐵

（2）流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除CO2外還有_____（填化學(xué)式）。

（3）“過(guò)濾II”所得沉淀主要有______（填化學(xué)式）。

（4）由Na2Cr2O7溶液制備紅礬鈉的具體實(shí)驗(yàn)操作有_____，經(jīng)洗滌、干燥得到紅礬鈉樣品。

（5）“電解”時(shí)，利用以下裝置將Na2CrO4溶液轉(zhuǎn)化為Na2Cr2O7溶液，當(dāng)a、b均為石墨電極時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為____。若初始加入電解池中的c (Na2CrO4)=1.0mol·L-l，隨著“電解”的進(jìn)行，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為______（忽略電解過(guò)程中溶液體積變化）。

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