【題目】常溫下，用NaOH溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產(chǎn)品

(1)若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中：______常溫下、，

(2)欲用5L溶液將固體全都轉(zhuǎn)化為，則所用的溶液的物質(zhì)的量濃度至少為______。已知：常溫下、忽略溶液體積的變化

【答案】1:2

【解析】

(1)溶液的pH=10，則溶液中c(H+)=10-10mol/L，K2(H2CO3)=，則=；

(2)n(BaSO4)==0.1mol，將0.1mol硫酸鋇溶解于5L溶液中，設(shè)至少需要物質(zhì)的量濃度為xmol/L的Na2CO3溶液，當(dāng)BaSO4完全溶解后，所得5L溶液中c（SO42-）=0.02mol/L，此時溶液中c（CO32-）=（x-0.02）mol/L，由BaSO4+CO32-=BaCO3+SO42-可知，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

(1)由題意，則溶液中c(H+)=10-10mol/L，K2(H2CO3)=，則=；帶入數(shù)據(jù)計算得：：2，故答案為：1：2；

(2)設(shè)至少需要物質(zhì)的量濃度為x的溶液，當(dāng)完全溶解后，所得5L溶液中，此時溶液中，由可知，此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，解得，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g) H4=-111kJ/mol

②H2(g)+O2(g)=H2(g) H2=-242kJ/mol

③C(s)+O2(g)=CO2(g) H2=-394kJ/mol

下列說法不正確的是（ ）

A.25℃時，

B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移，平衡常數(shù)K減小

C.反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2

D.反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓條件下，把30mL甲烷和氧氣的混合氣體點燃，冷卻至常溫，測得氣體的體積為16mL，則原混合氣體中甲烷和氧氣的體積比？____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁是由、、、、、、離子中的兩種組成，可以發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是

A.在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：

B.溶液丙中還可以大量共存的離子有：、、

C.白色沉淀A可能溶解在溶液D中

D.甲為，乙為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；

⑤在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最�。�

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體，其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；

(1)X、Y、Q三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是___(用元素符號表示)。

(2)Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是___。

(3)W的基態(tài)原子的核外電子排布式為___。

(4)T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中心原子采取___雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】m、n、x、y四種主族元素在周期表的相對位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的電子式為___，基態(tài)n原子的核外共有__種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

（2）m與y所形成的化合物含___鍵，屬___分子。（填“極性”或“非極性”）

（3）x位于周期表的第___周期第___族；其簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是 ( )

A．碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3 +2H+ ＝Ca2++ CO2 ↑+H2O

B．苯酚鈉溶液和少量CO2反應(yīng)： 2C6H5O +CO2 +H2O＝2C6H5OH +CO32

C．溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱：C2H5Br+OH C2H5OH+Br

D．用銀氨溶液檢驗乙醛的醛基：CH3CHO + 2Ag(NH4)2OH CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列情況，離子可能大量共存的是（ ）

A.Al3+、Na+、Cl-、CO32-

B.25℃，水電離出的OH-濃度為10-11mol/L的溶液中：K+、Na+、SO32-、NO3-

C.=10-2溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、NO3-

D.無色溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH4+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦在一定波長光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有機(jī)物，效果持久，且自身對人體無害。某課題組研究了溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖所示。下列判斷正確的是

A. 在0～20min之間，pH＝7時R的降解速率為0.07mol·L-1·min-1

B. R的起始濃度不同，無法判斷溶液的酸堿性對R的降解速率的影響

C. 二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化效率好

D. 在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2大于pH＝7

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案