黃銅礦(主要成分CuFeS2)是提取銅的主要原料

已知:2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO?爐渣產(chǎn)物Cu2S在1200℃高溫下繼續(xù)反應(yīng): 2Cu2S+3O2 → 2Cu2O+2SO2, 2Cu2O+Cu2S → 6Cu+SO2,假定各步反應(yīng)都完全,完成下列計(jì)算:

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物質(zhì)的量 mol

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng),理論上可得到 mol銅

15, 4.5 (每空3分)

【解析】

試題分析:①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,則n(Cu2O)=2mol;n(Cu2S)=1mol;根據(jù)Cu元素守恒可知需要CuFeS2的物質(zhì)的量是n(CuFeS2)=6mol;6mol的CuFeS2完全氧化變?yōu)?mol的Cu2S消耗O2的物質(zhì)的量是12mol;產(chǎn)生的3mol的Cu2S中2mol的Cu2S氧化為2mol的Cu2O消耗3mol的O2;所以由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu,求消耗O2的物質(zhì)的量是12mol+3mol=15mol;② 6 mol CuFeS2,發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)消耗12mol的O2;還有剩余的O2的物質(zhì)的量是2.25 mol .根據(jù)第二個(gè)式子可知:3mol的O2會(huì)消耗2mol的Cu2S,則2.25 mol的O2會(huì)發(fā)生反應(yīng)消耗Cu2S的物質(zhì)的量是(2.25 mol÷3)×2=1. 5 mol。產(chǎn)生Cu2O1. 5 mol,還有Cu2S的物質(zhì)的量是3mol—1. 5 mol =1. 5 mol ,根據(jù)方程式2Cu2O+Cu2S = 6Cu+SO2中兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可知Cu2S過(guò)量,產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量應(yīng)該1. 5 mol×3=4.5 mol。

考點(diǎn):考查物質(zhì)的量有過(guò)量時(shí)的計(jì)算的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是

A.氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的負(fù)極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e一=4OH-

B.電解飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:2C1-一2e一 =C12↑

C.粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為:Cu一2e-=Cu2+

D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式:Fe一2e—=Fe2+

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(本題共14分)

多硫化鈣[ CaSx(x≤5)]、硫代硫酸鈣組成的混合物稱為石硫合劑,它是一種很好的植物殺蟲(chóng)劑,是由硫磺跟石灰、水等反應(yīng)所得。不同比例的硫磺跟石灰在水溶液中反應(yīng),可生成不同的多硫化鈣與硫代硫酸鈣。

3Ca(OH)2+8S2CaS3+CaS2O3+3H2O;3Ca(OH)2+6S2CaS2+CaS2O3+3H2O

完成下列計(jì)算:

52.硫磺溶解在硫化鈉溶液中生成一種多硫化物,該多硫化物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.736,則該Na2Sx中x = 。

53.取某石硫合劑(假如只含兩種含硫化合物)250mL(密度為1.12g/cm3)通入足量CO2使其快速分解。原理如下: Sx2—+2H2O+2CO2→(x—1)S↓+H2S↑+2HCO3—;S2O32—+ H2O+CO2→HSO3—+HCO3—+S↓完全反應(yīng)后共收集到氣體1.12升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(忽略氣體在溶液中的溶解),則該石硫合劑中多硫化鈣的物質(zhì)的量濃度為 ;硫代硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(答案用小數(shù)表示,保留2位有效數(shù)字)

54.如果把生石灰、硫磺和水按質(zhì)量比7∶16∶70的配比完全反應(yīng)后,只生成兩種含硫的化合物,則該石硫合劑中多硫化鈣與硫代硫酸鈣的物質(zhì)的量之比是 ;多硫化鈣的化學(xué)式是 。

55.現(xiàn)有生石灰50.4g、硫磺96g、水504g恰好完全反應(yīng)生成三種多硫化鈣,除生成CaS4之外還有二種多硫化鈣。請(qǐng)推算這二種多硫化鈣可能的物質(zhì)的量之比(寫出推理過(guò)程)。

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用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),由②中現(xiàn)象,不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是

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在一定條件下用NH3捕獲CO2可以生成重要的有機(jī)化工產(chǎn)品——三聚氰酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:

NH3 + CO2 → + H2O

下列有關(guān)三聚氰酸的說(shuō)法正確的是

A.分子式為C3H6N3O3 B.分子中既含極性鍵,又含非極性鍵

C.屬于共價(jià)化合物 D.生成該物質(zhì)的上述反應(yīng)為中和反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年陜西省西安市高三上學(xué)期階段四考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(8分)現(xiàn)有:①硫酸銅 ②碳酸鈣固體 ③磷酸 ④硫化氫 ⑤三氧化硫 ⑥金屬鎂 ⑦石墨 ⑧苛性鉀 ⑨NH3·H2O ⑩石灰水,其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ,屬于弱電解質(zhì)的是 ,屬于非電解質(zhì)的是 ,既不是電解質(zhì),又不是非電解質(zhì)的是 。(填序號(hào))

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從海水中提取部分物質(zhì)的過(guò)程如下圖所示

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程①需要加入化學(xué)試劑、沉淀、過(guò)濾等操作

B.由“母液→無(wú)水MgCl2”一系列變化中未涉及氧化還原反應(yīng)

C.工業(yè)上一般用金屬鈉與無(wú)水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)

D.反應(yīng)③和⑤均可由下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn):2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年陜西省高三上學(xué)期12月月考理綜化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:填空題

(17分)利用如圖所示裝置制備飽和氯水,探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)。用膠頭滴管將該氯水逐滴滴入盛有含酚酞的NaOH溶液的試管中,邊滴邊振蕩,并連續(xù)觀察現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)溶液的紅色逐漸褪去得無(wú)色溶液。據(jù)此回答:

(1)儀器b的名稱為 ,b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)如何檢驗(yàn)A裝置的氣密性

(3)氯水長(zhǎng)時(shí)間放置,pH將會(huì)

(4)根據(jù)預(yù)測(cè),實(shí)驗(yàn)中溶液紅色褪去的原因可能有兩種,請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字補(bǔ)充:

①氯水與NaOH反應(yīng),堿性減弱紅色褪去。② 。

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步探究溶液紅色褪去的原因究竟是上述中的①還是②。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①取上述實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)的無(wú)色溶液3 mL盛于另一支潔凈的試管中;② ,振蕩試管。

【現(xiàn)象與結(jié)論】

①若 ,則證明溶液紅色褪去的原因是①而不是②。

②若 ,則證明溶液紅色褪去的原因是②而不是①。

(6)為了從新制氯水中制得較高濃度的HClO,可向氯水中加入的試劑是 。

A.CaCO3 B.NaHSO3 C.飽和 NaCl溶液 D.Ca(OH)2

(7)有人提議本實(shí)驗(yàn)AB之間要加一個(gè)盛有飽和食鹽水的除雜裝置,你認(rèn)為是否有必要(填“是”或“否”)______

(8)本實(shí)驗(yàn)有一明顯的錯(cuò)誤是,改正措施是

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山梨酸是一種常見(jiàn)的食物添加劑,它是一種無(wú)色針狀晶體或白色粉末,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列關(guān)于山梨酸的敘述不正確的是

A.山梨酸易溶于乙醇

B.山梨酸能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.山梨酸能和乙醇反應(yīng)生成酯

D.1mol山梨酸能和金屬鈉反應(yīng)生成1mol氫氣

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