【題目】CO2的減排已經(jīng)引起國(guó)際社會(huì)的廣泛關(guān)注,近日我國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了CO2高選擇性、高穩(wěn)定性加氫合成甲醇(CH3OH);卮鹣铝袉栴}:

(1)CH3OH的摩爾質(zhì)量是__gmol-1

(2)2molH2O中所含原子的物質(zhì)的量為__mol。

(3)__g的氫氣中所含H原子的數(shù)目與1molCH3OH相同。

(4)0.1NA個(gè)OCO2中有__個(gè)電子,標(biāo)況下該CO2的體積為__L。

【答案】32 6 4 1.1NA 1.12L

【解析】

(1)摩爾質(zhì)量的數(shù)值等于相對(duì)分子質(zhì)量,單位為gmol-1。

(2)計(jì)算分子中所含原子數(shù),應(yīng)利用化學(xué)式建立關(guān)系式。

(3)求含相同某原子的兩分子的質(zhì)量或物質(zhì)的量關(guān)系,可利用相等的原子建立兩分子的數(shù)量關(guān)系。

(4)利用分子中的一個(gè)量求另一個(gè)量,可利用化學(xué)式建立關(guān)系式,再利用公式進(jìn)行轉(zhuǎn)換。

(1)M(CH3OH)=(12×1+1×4+16×1 )gmol1=32gmol1。答案為:32;

(2)已知每個(gè)水分子中含有兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子,則n(原子數(shù))=3×2 mol=6mol。答案為:6;

(3)1mol CH3OH中含有n(H)=4×1mol=4 mol,則氫氣中氫原子物質(zhì)的量也為4 mol,那么n(H2)=2 mol,m(H2)=2mol×2 gmol1=4g。答案為:4;

(4)n(O)==0.1mol,那么n(CO2)=0.05mol,又因?yàn)槊總(gè)CO2中含有電子數(shù)為6+8×2=22個(gè),則含0.1NA個(gè)OCO2中有電子數(shù)= n(CO2NA×22=1.1NA,V(CO2)= n(CO2Vm=0.05mol×22.4 Lmol1=1.12 L。答案為:1.1NA1.12L。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究金屬與硝酸的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。

(1)Ⅰ中的無(wú)色氣體是_________

(2)Ⅱ中生成H2的離子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化劑

①甲同學(xué)認(rèn)為該濃度的硝酸中H的氧化性大于NO3-,所以NO3-沒有發(fā)生反應(yīng)。乙同學(xué)依據(jù)Ⅰ和Ⅱ證明了甲的說(shuō)法不正確,其實(shí)驗(yàn)證據(jù)是_______________________________。

②乙同學(xué)通過分析,推測(cè)出NO3-也能被還原,依據(jù)是___________________________,進(jìn)而他通過實(shí)驗(yàn)證實(shí)該溶液中含有NH4+,其實(shí)驗(yàn)操作是__________________________

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn),金屬與硝酸反應(yīng)時(shí),影響硝酸還原產(chǎn)物不同的因素有_________________________試推測(cè)還可能有哪些因素影響_________(列舉1)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是______;1 molH2O質(zhì)量是______克;1.5 mol H2O的質(zhì)量為_____H2O的摩爾質(zhì)量是_____。

23.01×1022個(gè)OH的物質(zhì)的量為____mol,質(zhì)量為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g13.2g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2

1C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是__,則C的分子式是__。

2C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是__。

3C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1113,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

40.1molC1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是__mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MOHROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是: ( )

A. ROH是一種強(qiáng)堿

B. x點(diǎn),MOH并沒有完全電離

C. x點(diǎn),c(M+)=c(R+)

D. 稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.往稀鹽酸中逐滴加入Na2CO3溶液,開始時(shí):HCO32HCO3

B.草酸(H2C2O4)溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO45C2O4216H2Mn210CO28H2O

C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液:Ca2OHHCO3CaCO3H2O

D.HI溶液溶解Fe2O3固體:Fe2O36H2Fe33H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】機(jī)動(dòng)車排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) H1 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) = 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1

CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。

(2)研究CONO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NOCO濃度如下表:

時(shí)間(s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/______4mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/______3mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) ______mol·L1·s1。

L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:______________________________。

(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v=k·c2(NO)·c2(CO),v=k·c(N2) ·c2(CO2)k、k為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。

①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k增大的倍數(shù)______(填“>”、“<”或 =”)k增大的倍數(shù)。

②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則kk =___________。(保留一位小數(shù))

II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水電池常用在海上浮標(biāo)等助航設(shè)備中,其示意圖如圖所示。電池反應(yīng)為2Li2H2O=2LiOHH2↑。電池工作時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.金屬鋰作負(fù)極

B.電子從鋰電極經(jīng)導(dǎo)線流向鎳電極

C.海水作為電解質(zhì)溶液

D.可將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為:2Li+FeS= Fe +Li2S,電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液(Li+可自由通過)。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳,工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為:FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并,則X電極的反應(yīng)不變

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